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    试分别写出下列反应的平衡常数表达式
    N2+3H2?2NH3
     

    2NH3?N2+3H2
     

    Br2+H2O?HBr+HBrO
     

    NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
     
    ．
    考点：化学平衡常数的含义
    专题：化学平衡专题
    分析：依据化学方程式和平衡常数概念书写表达式，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，固体和纯液体不代入表达式，由此解答．
    解答： 解：N2+3H2?2NH3，平衡常数表达式为：K=
    c(NH3)2
    c(N2)?c(H2)3
    ，故答案为：K=
    c(NH3)2
    c(N2)?c(H2)3
    ；
    2NH3?N2+3H2，平衡常数表达式为：K=
    c(N2)?c(H2)3
    c(NH3)2
    ，故答案为：K=
    c(N2)?c(H2)3
    c(NH3)2
    ；
    Br2+H2O?HBr+HBrO，平衡常数表达式为：K=
    c(HBr)?c(HBrO)
    c(Br2)
    ，故答案为：K=
    c(HBr)?c(HBrO)
    c(Br2)
    ；
    NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），平衡常数表达式为：K=c（NH3）?c（HI），故答案为：K=c（NH3）?c（HI）．
    点评：本题考查化学平衡常数表达式的书写，学生只要了解平衡常数概念，就可以解题了．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、Na2O2的摩尔质量为78g
    B、标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol
    C、同温、同压下，CO2的密度是H2密度的22倍
    D、1molHCl通入1L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图分别是金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的结构示意图．图中小黑点或小黑圈均代表碳原子．

    （1）四种物质互称为
     
    ．写出碳原子的基态电子排布图
     
    ．
    （2）试比较：第一电离能I1（C）、I1（N）、I1（O）由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）石墨中存在的作用力有
     
    ．
    A：σ键    B：π键    C：氢键    D：配位键    E：分子间作用力
    石墨中碳原子采取的杂化方式是
     
    ．
    （4）仔细观察图A金刚石结构，有人从中找出它的晶胞结构是碳原子位于立方体的所有顶点及面心处，将立方体切割成8个小立方体，在其中4个互不相邻的立方体体心各有一个碳原子．请画出一个晶胞结构示意图．若金刚石的密度为ρg?cm-3，试计算碳原子的半径为
     
    cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4．将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol?L-1．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    β型硼氮化合物--（BN）n是一种无机合成材料[最简式为（BN）]，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料．用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得．例如：Na2B4O7+2CO（NH2）2→4（BN）+Na2O+2CO2．
    （1）请用氧化物的形式表示硼砂的化学式
     
    ．β型（BN）n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：
     
    ．
    （2）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于第
     
    周期，第
     
    族．
    （3）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是
     
    ．
     A．最高价氧化物对应水化物的酸性     B．H2O（g） 比NH3（g）稳定
     C．单质与H2反应的难易程度          D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价．
    （4）写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为
     
    ．
    （5）与硼同主族且相邻周期的元素，其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液0.5L．
    （1）所需仪器有：
     
    ．
    （2）用最简练的词语依次描述操作步骤：
     
    ．
    （3）下列操作对所配溶液的浓度会产生怎样的影响？
    ①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容：
     
    ．
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知苯的同系物在被酸性KMnO4溶液氧化时侧链被氧化，如 
    今从石油中得到烃C9H12，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色．
     ①若该烃与酸性KMnO4溶液反应后生成物的分子式为C9H6O6，且该烃进行硝化反应时，苯环上的一硝基代物只有一种，则该烃的结构简式为
     
    ；
    ②若该烃与酸性KMnO4溶液反应后生成物的分子式为C7H6O2，则该烃的结构简式可能为
     
    或
     
    ，其中侧链含有支链的该烃与液溴在铁做催化剂条件下反应所生成的一溴代物应有
     
    种；在光照条件下反应所生成的一溴代物应有
     
    种．
    （2）已知-NH2连在苯环上显碱性，-NO2、-CONH2连在苯环上显中性．现有分子式为C7H7O2N的有机物分子结构中有一个苯环和互为对位的两个侧链，试写出该分子式对应的符合下列条件的四种同分异构体的结构简式：
    甲：既有酸性，又有碱性
     

    乙：只有酸性
     

    丙：既无酸性，又无碱性
     

    丁：只有碱性
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物．回答下列问题：
    （1）过氧化钠中含有的化学键类型：
     
    ．
    （2）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有
     
    （写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：
     
    H2O2+
     
    SCN--
     
    SO42-+
     
    CO2↑+
     
    N2↑+
     
    H2O+
     
    （SCN-中S为-2价；将方程式补充完成并配平）
    （3）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素气态氢化物的化学式为XH3，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是（　　）
    A、HXO4
    B、H2XO3
    C、H2XO4
    D、H3XO4

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