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    按要求写出下列化学方程式：
    （1）氢氧化铝与氢氧化钠
     

    （2）氢氧化亚铁露置在空气中
     

    （3）氯化亚铁与氯气
     

    （4）铁与氯化铁
     
    ．
    考点：化学方程式的书写
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
    （2）氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化成氢氧化铁；
    （3）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；
    （4）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁．
    解答： 解：（1）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
    （2）氢氧化亚铁露置在空气中，氢氧化亚铁被氧气氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （3）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，
    故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
    （4）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，
    故答案为：Fe+2FeCl3=3FeCl2．
    点评：本题考查了化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握书写化学方程式的原则，能够正确书写常见的化学反应方程式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题．
    ①
    ② ③ ④
    ⑤ ⑥
    ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    （1）元素⑧在元素周期表中位于第
     
    周期，第
     
    族，其原子结构示意图为
     
    ．
    （2）元素②③④的电负性由大到小的顺序为
     
    （填化学用语，下同），其第一电离能由大到小的顺序为
     
    ，其简单离子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （4）写出元素⑦原子的电子排布式
     
    ，元素⑨原子的外围电子排布式
     
    ，元素⑩原子的简化电子排布式
     
    ．
    （5）元素①-⑩中属于d区的有
     
    ．（填元素符号）
    （6）元素③的某种氢化物具有强氧化性，写出其电子式
     
    ．
    （7）元素⑨的可溶性硫酸盐溶液呈酸性，原因
     
    ．（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液0.5L．
    （1）所需仪器有：
     
    ．
    （2）用最简练的词语依次描述操作步骤：
     
    ．
    （3）下列操作对所配溶液的浓度会产生怎样的影响？
    ①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容：
     
    ．
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
    则2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g） 的反应热△H=
     

    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式
     
    ．
    （3）在一定温度下，有c（H+）相同盐酸、硫酸、醋酸三种酸，物质的量浓度分别为c1、c2、c3，则三者由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）对于A+2B（g）?nC（g）在一定条件下达到平衡后，增大压强，平衡不移动，若n=2，A的状态为
     
    ；若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物．回答下列问题：
    （1）过氧化钠中含有的化学键类型：
     
    ．
    （2）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有
     
    （写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：
     
    H2O2+
     
    SCN--
     
    SO42-+
     
    CO2↑+
     
    N2↑+
     
    H2O+
     
    （SCN-中S为-2价；将方程式补充完成并配平）
    （3）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
    ①Mn2+基态的电子排布式可表示为
     
    ．
    ②NO3-的空间构型是
     
     （用文字描述）．
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
    ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为
     
    ．
    ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    ③1mol CO2中含有的σ键数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g
    B、氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂
    C、最终消耗氯气的物质的量为0.09mol
    D、ClO3-的生成是由于温度升高引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出如图四个气球，其中气体为CH4的是（　　） 
    A、图中A为CH4、B为CO2
    B、图中A为SO2、C为O2
    C、图中B为CO2、D为CH4
    D、图中C为CH4、D为O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断：（　　）
    A、该固体粉末中一定不含有BaCl2
    B、该固体粉末中一定含有KNO3
    C、它的组成可能是CaCO3、BaCl2
    D、它的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3

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