氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应:2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O(1)该反应中发生还原反应的物质是．氧化产物是．(2)当有0.2mol电子发生转移时.生成的氯气的体积为 L．被氧化的HCl的物质的量为 mol．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：
2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+Cl₂↑+2ClO₂+2H₂O
（1）该反应中发生还原反应的物质是

．氧化产物是

．
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为

L（标准状况）．被氧化的HCl的物质的量为

mol．

考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、-1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，还原剂对应的产物是氧化产物；
（2）根据转移电子和生成氯气之间的关系式计算；根据原子守恒计算．

解答： 解：（1）该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、-1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂，发生还原反应的是KClO₃，氧化产物是Cl₂，故答案为：KClO₃；Cl₂；
（2）该反应中如果有2mol氯酸钾参加反应，则有2mol电子转移，所以有0.2mol电子转移时生成氯气的物质的量是0.1mol，其体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
被氧化的HCl的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：2.24；0.2．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，知道各个物理量之间的关系，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲酸是一种一元有机酸．下列性质可以证明它是弱电解质的是（　　）

A、甲酸能与水以任意比互溶

B、1mol?L^-1甲酸溶液的pH约为2

C、10mL 1mol?L^-1甲酸恰好与10mL 1mol?L^-1NaOH溶液完全反应

D、甲酸溶液的导电性比盐酸的弱

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是

．（可以多选）
A．用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH
B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C．实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素．
F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验．
G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀．
（2）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

．（可以多选）

（3）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol?L^-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

①e处发生反应的离子方程式为

，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为

．
②b处的实验现象为

，d处的实验现象为

．
③c处反应的化学方程式为

，标准状况下，当有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为

mol．
④通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？

（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于反应2SO₃（g）?2SO_2）（g）+O₂（g），若在一定温度下，将2mol SO₃放入体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得O₂的物质的量为0.6mol，求该反应的平衡常数．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑧在元素周期表中位于第

周期，第

族，其原子结构示意图为

．
（2）元素②③④的电负性由大到小的顺序为

（填化学用语，下同），其第一电离能由大到小的顺序为

，其简单离子半径由大到小的顺序为

．
（3）写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

．
（4）写出元素⑦原子的电子排布式

，元素⑨原子的外围电子排布式

，元素⑩原子的简化电子排布式

．
（5）元素①-⑩中属于d区的有

．（填元素符号）
（6）元素③的某种氢化物具有强氧化性，写出其电子式

．
（7）元素⑨的可溶性硫酸盐溶液呈酸性，原因

．（用离子方程式表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于

腐蚀．
（2）若试管内液面上升，则原溶液是

性，发生

腐蚀，
电极反应：负极：

，正极：

．
（3）若试管内液面下降，则原溶液是

性，发生

腐蚀，电极反应：负极：

，正极：

．
（4）若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在

（填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快．

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科目：高中化学 来源： 题型：

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．

（1）已知：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂．K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有

．
（2）将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol?L^-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO₄^2-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是

；发生反应的△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是

（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O
（4）测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO₂^-与FeO₄^2-反应生成Fe（OH）₃和CrO₄^2-
步骤3：加稀硫酸，使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，CrO₂^-转化为Cr³⁺，Fe（OH）₃转化为Fe³⁺
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液V₁ mL．滴定时发生的反应为：Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+H⁺→Fe³⁺+Cr³⁺+H₂O（未配平）
①写出步骤2中发生反应的离子方程式

．
②根据上述实验数据，测定该溶液中K₂FeO₄的浓度为

mol?L^-1（用含字母的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

4g NaOH溶解在水中，要使Na⁺离子数与水分子数之比为1：100，则需水的物质的量为

mol，其溶液中有

mol OH^-，中和这些OH^-，需要

g H₂SO₄．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．
①Mn²⁺基态的电子排布式可表示为

．
②NO₃^-的空间构型是

（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO₂，HCHO 被氧化为CO₂ 和H₂O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为

．
②H₂O 分子中O 原子轨道的杂化类型为

．
③1mol CO₂中含有的σ键数目为

．

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