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    【题目】有a、b、c三种金属，将a、c分别投入相同浓度的盐酸中，c比a反应剧烈，将铜分别浸入a和b的盐溶液里，只有单质b析出。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是

    A. c、a、b B. b、a、c C. c、b、a D. a、b、c

    【答案】A

    【解析】将a、c分别投入相同浓度的盐酸中，c比a反应剧烈，说明c比a活泼；将铜分别浸入a和b的盐溶液里，只有单质b析出，说明a比铜活泼，铜比b活泼，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是c＞a＞b，故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为周期表的一部分

    （1）请将原子序数为1、6、10、12、13、17、37八种元素的元素符号填在相应的空格内．
    （2）第17号元素的名称是 ， 该元素在周期表中的位置是 ， 该元素的原子结构示意图为 ．
    （3）上述元素中化学性质最稳定的是 ．
    （4）上述元素中能以离子键结合成AB2型的化合物有 ， 用电子式表示其形成过程 ．
    （5）上述元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是 ， 碱性最强的化合物是 ， 具有两性的氢氧化物是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关肥皂的叙述正确的是( )
    ①利用油脂在碱性条件下进行水解而制得
    ②肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠和甘油
    ③使肥皂从油脂水解后的混合物中分离的过程是盐析
    ④肥皂制成后能溶于水形成胶体溶液
    A.①②
    B.②④
    C.③④
    D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.在鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液时，会使蛋白质发生变性

    B.纤维素在人体内的水解产物是葡萄糖

    C.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

    D.三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，可用作制冷剂的是

    A. 液氨 B. 小苏打 C. 火碱 D. 液氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

    A. 氢氧化铁胶体 B. 硫酸铜溶液 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

    方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：

    （1）其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O,若平衡体系的pH=12，该溶液显_____色。能说明第①步反应达平衡状态的是______。

    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b．溶液的pH值不变

    c．溶液的颜色不变 d．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）

    （2）写出第②步的离子反应方程式：__________。

    （3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_______。

    方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

    （4）写出阳极的电极反应式___________________。

    （5）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)___________，溶液中同时生成的沉淀还有______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）

    常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3+

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Cu2+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    9.3

    3.7

    4.7

    ---

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8.0

    6.7

    9(>9 溶解)

    （1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少写一条）。

    （2）加入H2O2 目的是氧化_______离子，其有关的离子方程式______________________。针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______________。

    （3）调pH=8是为了将_____________离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是_____________________________________，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀, 其有关的离子方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，在容积不变的密闭容器中将N2和H2混合，使其在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2HN3（g），并达到化学平衡，根据表中数据回答有关问题

    物质的量浓度

    N2

    H2

    NH3

    起始/molL﹣1

    a

    6

    0

    转化/molL﹣1

    b

    c

    d

    平衡/molL﹣1

    1

    e

    3


    （1）表中a= ， e=
    （2）若反应经3min达到平衡，则反应速率v（N2）=molL﹣1min﹣1；
    （3）该反应体系的起始状态与平衡状态的压强之比为；
    （4）上述反应过程中，如果降低温度，则反应速度（填“增大”或“减小”“不变”）．
    （5）下列各项中，可以说明上述反应达到平衡的是（填序号）
    A.混合气体的密度不再变化
    B.混合气体的压强不再变化
    C.N2的正反应速率等于逆反应速率
    D.N2的浓度保持恒定不变．

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