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    高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
    Ni(OH)2 + MNiOOH + MH，下列叙述正确的是（   ）
    A．放电时正极附近溶液的碱性增强
    B．放电时负极反应为：M + H2O + e－＝ MH + OH－
    C．充电时阳极反应为：NiOOH + H2O + e－＝ Ni(OH)2 + OH－
    D．放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被氧化
    A

    正确答案：A
    充电时阴极反应为：M + H2O + e－＝ MH + OH－，阳极为：Ni(OH)2 + OH－―e―= NiOOH + H2O ,负极：MH + OH－―e―= M + H2O ,正极：NiOOH + H2O + e－＝ Ni(OH)2 + OH－，A正确，B不正确，充电时阴极；C、不正确，为放电时正极反应。D、不正确，应是正极有1mol NiOOH被还原。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

    （1）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式                                 。
    （2）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式                ，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为            mol/L，CuSO4的物质的量浓度为          mol/L。（假设溶液体积不变）
    （3）电解至t3时，消耗水的质量为         g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O
    A ①②③④⑤       B．①③④⑤         C．①③⑤⑥       D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（    ）
    A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
    B．电极上生成物质的质量：①<②
    C．电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e一= H2↑
    D．溶液的pH：①不变；②增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分) (1) 腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，
    ①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液

    ②负极反应式                                   ；
    正极反应式                                   。
    (2) 利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：

    ①若A为CO，B为H2， C为CH3OH，则通入CO的一极为_____极（填“正”或“负”）。
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01 molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体
    A．只有Cl2B．既有Cl2又有O2C．只有O2D．只有H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    按下图装置进行实验，已知C1、C2为石墨棒。

    回答下列问题:
    （1）判断装置的名称：A池为＿＿＿＿＿＿＿，B池为＿＿＿＿＿＿＿＿；
    （2）锌极为＿＿＿＿＿极，电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
    铜极为＿＿＿＿＿极，电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
    石墨棒C1为＿＿＿极，电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
    石墨棒C1附近发生的实验现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （3）当C1极析出224mL气体（标准状况下）时，锌的质量＿＿＿＿（填“增加”、“不变”或“减少”）了＿＿＿＿＿g，CuSO4溶液的质量＿＿＿＿（填“增加”、“不变”或“减少”）＿＿＿＿＿g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池。
    （1）研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有               特性，使之能与钠离子充分接触。
    （2）“水”电池总反应可表示为：该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀，如右下图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。
    ①若图中的电池为“水”电池，则其与a极相连的电极是由下列物质中的    制成（填编号，下同）。

    A．MnO2    B．Ag    C．NaCl    D．Na2Mn5O10    E．AgCl
    ②a极的电极反应式为               。
    ③电解液c可以是          。
    A．纯水    B．NaCl溶液    C．H2SO4溶液    D．CuCl2溶液
    ④当生成1mol Fe(OH)2白色沉淀时将消耗MnO2     mol。
    （4）某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中
    达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关
    系如右图。请据图分析：

    ① 温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe（OH）3]    KSP[Mg（OH）2]（填“>”、“=”或“<”）；
    ②如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，a、b、c、d、g、h都是惰性电极。A中盛有100mlCuSO4溶液；B中盛有100g质量分数为16%的氢氧化钠溶液；将电源接通后，在g极附近显红色。

    试回答下列问题:
    （1）电源M极的名称是______。
    （2）通电一段时间，取出电极，向A中加入4.9gCu(OH)2，溶液与电解前相同，则电解时电路中通过的电子为_________mol，原CuSO4溶液物质的量浓度为________mol?L-1；
    (3)B中d的电极反应式为________________________________________________，
    d极上产生的气体体积为____________L(标况)
    (4)欲用C装置给铜镀银，f是__________(填银或铜)，电镀液是__________溶液。
    (5)电解后将D中溶液倒入烧杯，稀释至200ml，此时溶液的PH=_______。

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