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    （9分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，a、b、c、d、g、h都是惰性电极。A中盛有100mlCuSO4溶液；B中盛有100g质量分数为16%的氢氧化钠溶液；将电源接通后，在g极附近显红色。

    试回答下列问题:
    （1）电源M极的名称是______。
    （2）通电一段时间，取出电极，向A中加入4.9gCu(OH)2，溶液与电解前相同，则电解时电路中通过的电子为_________mol，原CuSO4溶液物质的量浓度为________mol?L-1；
    (3)B中d的电极反应式为________________________________________________，
    d极上产生的气体体积为____________L(标况)
    (4)欲用C装置给铜镀银，f是__________(填银或铜)，电镀液是__________溶液。
    (5)电解后将D中溶液倒入烧杯，稀释至200ml，此时溶液的PH=_______。

    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
    Ni(OH)2 + MNiOOH + MH，下列叙述正确的是（   ）
    A．放电时正极附近溶液的碱性增强
    B．放电时负极反应为：M + H2O + e－＝ MH + OH－
    C．充电时阳极反应为：NiOOH + H2O + e－＝ Ni(OH)2 + OH－
    D．放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
    2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O

    （1）请回答：
    甲电池是         装置，B（石墨）电极的名称是                。
    （2）写出下列电极反应式：
    通入CH3OH 的电极的电极反应式是：                                 ，
    B（石墨）电极的电极反应式为：                                      。
    （3）乙池中反应的化学方程式为                                             。
    （4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子       mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列拟采用的金属防腐措施，错误的是
    A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层B．给自行车钢圈镀上一层金属铬
    C．将铁闸门与直流电源正极相连D．给铁栅栏表面涂上一层油漆

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是
     
    A．食盐水中有气泡逸出
    B．铁表面的反应为
    C．红色首先在食盐水滴的中心出现
    D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的是
    A．负极发生的反应为：Fe－2e－＝Fe2＋
    B．正极发生的反应为：O2＋4e－+4H+＝2H2O
    C．腐蚀过程中，电子从正极流向负极
    D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)如图甲、乙是电化学实验装置．

    (1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
    ①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________________；
    ②乙中总反应的离子方程式为_________________________________________；
    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________。
    (2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
    ①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________。
    ②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的反应为 
    A．2Fe-4e →2Fe2+
    B．2Fe2++4e →2Fe
    C．2H2O+O2+4e →4OH－
    D．Fe3++e →Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现已确认，CO、SO2和NOx的排放是造成大气污染的重要原因。
    （1）用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH3OH、H2的燃烧热分别为—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol，写出工业上用CO2和H2合成CH3OH的热化学方程式：                       。
    （2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH3OH（l），与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为              ___。溶液中的阴离子向            极定向移动。
    （3）如图是一个电化学装置示意图，用CH3OH—空气燃料电池作此装置的电源。

    ①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO4溶液。该原理的工业生产意义是      。
    ②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液。通电后，
    若B极增重10.8 g，该燃料电池理论上消耗____mol甲醇。（计算结果保留两位有效数字）
    （4）常温下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（标准状况）的
    SO2（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH<7，则溶液中c（SO32—）_  c（H2SO3）（填“>”、“<”、或“=”）。有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是         （填字母编号）。
    A．c（SO32—）十c（OH—）+c（HSO3—）=c（Na+）+c（H+）
    B．c（H2SO3）+c（HSO3—）+c（SO32—）=" 0.2" mol/L
    C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32—）十c（OH-）
    D．c（Na+）>c（H+）>c（HSO3—）>c（OH—）

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