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    【题目】关于如图所示装置的叙述中正确的是 ( )

    A. 若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe – 2e=Fe2+

    B. 若仅闭合K2，炭极上发生还原反应

    C. 若仅闭合K1，电流由炭极沿导线流向铁极

    D. 若仅闭合K1，炭极的电极反应式： O2+4e+4H+=2H2O

    【答案】C

    【解析】A. 若仅闭合K2，构成电解池，铁极与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电，A错误；B. 若仅闭合K2，构成电解池，碳电极与电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电，炭极上发生氧化反应，B错误；C. 若仅闭合K1，形成原电池，铁是负极，电流由炭极沿导线流向铁极，C正确；D. 若仅闭合K1，形成原电池，炭极是正极，氧气得到电子，电极反应式： O2+4e－+2H2O=4OH－，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO2⑦NaHSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩饱和FeCl3溶液 上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。

    （2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：

    ①NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为______________________________。

    ②3 mol·L-1 NaHSO4与2 mol·L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合，该反应总的离子方程为___________。

    （3）实验室制备少量Fe（OH）3胶体所用的物质有__________（填序号），反应的离子方程式为________________________________________________。

    （4）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用KMnO4氧化密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%的盐酸。反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题：

    （1）求该盐酸的物质的量浓度。

    （2）耗15.8 g KMnO4时，有多少摩尔HCl被氧化？

    （3）耗15.8 g KMnO4时，产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应速率的说法中正确的是( )

    A．决定化学反应速率的主要因素是温度

    B．反应速率用于衡量化学反应进行快慢

    C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0

    D．增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能使氢气生成速率明显加快的是(　　)

    A. 加入适量的蒸馏水 B. 改用质量分数为98%的浓硫酸

    C. 将稀硫酸改用稀硝酸 D. 适当增加稀硫酸的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中E为量气装置。

    本实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。

    试回答：

    （1）图中装置的连接顺序是（填装置的字母编号），其中连接胶管及支持装置省略：_________。

    （2）装置C中放入的反应物是________和_________________。（写化学式）

    （3）装置A的作用是__________________；装置B的作用是_______________。

    （4）装置D中发生的化学反应方程式为

    a_______________________________________________________。

    b_______________________________________________________。

    （5）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_____________。

    a.视线与凹液面最低处相平

    b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。

    c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。

    d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工业上用C1O2气体制NaClO2的工艺流程如下：

    己知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2

    下列说法不正确的是

    A. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

    B. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

    C. 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率

    D. 发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中不正确的是（ ）

    A. 常温下乙醇是无色有特殊香味的液体，沸点比水低

    B. 乙醇密度比水小，将乙醇加入水中，充分振荡后分层，上层为乙醇

    C. 乙醇是一种常用的有机溶剂，能溶解许多有机物

    D. 洗发时在水中加入适量的啤酒，油污容易洗净

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中只可能溶有NH、K＋、Al3＋、Mg2＋、HCO、Cl－、I－、MnO、SO等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：

    ①取10 mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀甲。

    ②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

    ③另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224 L(假设丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解。

    下列推断正确的是(　　)

    A. 仅有实验①可推出肯定含有SO，不含Cl－

    B. 该无色溶液肯定含有NH、K＋、Al3＋、SO

    C. 该无色溶液中肯定不含K＋、Mg2＋、HCO、Cl－、MnO、I－

    D. 不能确定该无色溶液是否含有K＋

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