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    【题目】实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能使氢气生成速率明显加快的是(　　)

    A. 加入适量的蒸馏水 B. 改用质量分数为98%的浓硫酸

    C. 将稀硫酸改用稀硝酸 D. 适当增加稀硫酸的浓度

    【答案】D

    【解析】增大铁片与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等判断。

    A、加入蒸馏水，氢离子浓度减小，化学反应速率变小，A错误；

    B、浓硫酸和铁发生钝化，不会产生氢气，B错误；

    C、稀硝酸和铁反应生成一氧化氮，不会生成氢气，C错误；

    D、适当增加稀硫酸的浓度，氢离子浓度增大，反应速率增大，D正确；

    答案选D。

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    【题目】只含有共价键的物质是 ( )

    A. Ne B. K2O C. Na2SO4 D. CH4

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    【题目】下列实验操作正确的是( )

    A.向燃着的酒精灯添加酒精

    B.用量筒量取10.0 mL浓硫酸并在量筒中稀释

    C.用托盘天平称量物品时，左盘放物品右盘放砝码

    D.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓NaOH溶液清洗

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    【题目】（1）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目。

    ①3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O__________________________

    ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2________________________________

    （2）现用如图所示的装置制取饱和氯水，请回答有关问题：

    ①写出装置甲中发生反应的化学方程式：_________________________。

    ②装置乙的作用是：______________________。

    ③若丁装置中为NaOH与酚酞的混合溶液，将氯气通入丁装置中，溶液红色褪去，则推测可能的原因是：

    a．________________________________________；

    b．________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知断裂lmolH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ能量，断裂1molI2(g)中的I-I键需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1 mol H-I键能放出299kJ能量。下列说法正确的是

    A. lmolH2(g)和 lmolI2(g)的总能量为587kJ

    B. H2(g)+I2(s)2HI(g) △W=-11 kJ ·mol-1

    C. HI(g)l/2H2(g)+l/2I2(g) △H=+5.5 kJ·mol-1

    D. I2(g)比H2分子稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图所示装置的叙述中正确的是 ( )

    A. 若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe – 2e=Fe2+

    B. 若仅闭合K2，炭极上发生还原反应

    C. 若仅闭合K1，电流由炭极沿导线流向铁极

    D. 若仅闭合K1，炭极的电极反应式： O2+4e+4H+=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )

    A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应与Na2O2＋SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）

    A. 2Na2O2＋2CO2Na2CO3+O2 B. 2Na2O2＋2SO32Na2SO4+O2

    C. 2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D. 3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

    A．原溶液中一定含有Na2SO4

    B．反应后形成的溶液溶质为NaCl

    C．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4

    D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+

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