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    一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是

    A．反应中MnO2是还原剂

    B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强

    C．该反应中MnO2具有催化作用

    D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、该反应中锰元素的化合价由+4价→+价，所以二氧化锰得电子作氧化剂，故A错误；B、该反应中，银是还原剂，Na2Mn5O10是还原产物，所以银的还原性比Na2Mn5O10强，故B正确；C、该反应中，二氧化锰参加反应作氧化剂，故C错误；D、每生成1 molNa2Mn5O10转移（4-）mol×5=2 mol电子，故D错误；故选B。

    考点：考查氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算

     

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    用某仪器测量一液体体积时，平视时读数为nml, 仰视时读数为xml, 俯视时读数为yml，若y >n> x，则所用的仪器可能是

    A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．量筒

     

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    A．元素Y的最高正化合价为+6

    B．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

    C．气态氢化物的沸点：Y>W

    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

     

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    某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O。下列有关说法正确的是

    A．电子通过外电路从b极流向a极

    B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

    C．每转移0．1 mol电子，消耗1．12 L的H2

    D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省淮安市协作体高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是

    ①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH­3) = 0．4 mol/(L·min)

    A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省淮安市协作体高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是

    A．乙烯、乙炔 B．苯、己烷 C．己烷、环己烷 D．苯、甲苯

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省沭阳县高二下学期期中调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）已知可逆反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，

    ⑴写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。

    ⑵830K时，若起始时：c (CO2)=2mol/L，c (H2)=3mol/L，平衡时CO2的转化率为60%，氢气的转化率为 ；K值为 。

    ⑶830K时，若只将起始时c (H2)改为6mol/L，则氢气的转化率为 。

    ⑷若830K时，起始浓度c (CO2) = a mol/L，c (H2) = b mol/L，H2O的平衡浓度为c (H2O) = c mol/L，则：①a、b、c之间的关系式是 ；②当a = b时，a = c。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省沭阳县高二下学期期中调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下图，下列判断中正确的是

    A．烧杯a中的溶液pH不变

    B．烧杯a中发生氧化反应

    C．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

    D．烧杯b中发生的反应为Zn－2e－＝Zn2+

     

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    A．Mg电极是该电池的正极

    B．石墨电极附近溶液的pH增大

    C．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

    D．溶液中Cl－向正极移动

     

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