Question

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：

（1）G的基态原子核外电子排布式为________。原子的第一电离能：D________E（填“>”或“<”）。

（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－l > l－b > b－b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A2C中的A－C－A键角可得出的结论是________。

A．180° B．接近120°，但小于120°

C．接近120°，但大于120° D．接近109°28’，但小于109°28’

（3）化合物G(BC)5的熔点为－20℃，沸点为103℃，其固体属于________晶体，该物质中存在的化学键类型有________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为________。

（4）化合物BCF2的立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是________，写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子________。

（5）化合物EC的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.424nm。每个晶胞中含有___________个E2＋，列式计算EC晶体的密度（g·cm-3）______________。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d64s2 <

（2）D

（3）分子 配位键、共价键 4Fe(CO)5+13O22Fe2O3+20CO2

（4）平面三角形 sp2 CO32－、NO3－

（5）4

【解析】

试题分析：（1）根据元素周期表G是26号铁元素，Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。同周期元素第一电离能逐渐增大，原子的第一电离能：D<E。

（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－l > l－b > b－b（l为孤对电子对，b为键合电子对），A是H元素、C是O元素，则H2O中的A－C－A键角可得出的结论是接近109°28’，但小于109°28’。

（3）化合物Fe(CO)5的熔点为－20℃，沸点为103℃，熔沸点较低，其固体属于分子晶体，该物质中存在的化学键类型有配位键、共价键，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(CO)5 + 13O2 2Fe2O3 + 20CO2。

（4）COCl2分子的结构式为，中心C原子形成2个单键和1个双键，共3个价层电子对，所以为sp2杂化，化合物COCl2的立体构型为平面三角形，与COCl2具有相同空间构型的含氧酸根离子CO32－、NO3－。

（5）化合物为MgO，每个晶胞中含有4个E2＋；设有1mol晶胞，则MgO的物质的量是4mol，质量是4×40g·mol－1；1mol晶胞的体积是(0.424×10－7cm)3×6.02×1023mol－1；，列式计算EC晶体的密度。