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    为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g） cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示．以下判断正确的是（ ）

    A．△H＞0，a+b＞c B．△H＞0，a+b＜c

    C．△H＜0，a+b＞c D．△H＜0，a+b＜c

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北沙市高一上第一次双周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )

    A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017年黑龙江佳木斯一中高一上9.10周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g·ml－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）

    A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上9月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：

    （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

    ①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=－515kJ/mol

    ②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=－353kJ/mol

    两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。

    （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡

    产率，判断理由是______________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是_____________（双选，填标号）

    A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大

    （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ，理由是_________________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：2NO2 （g） N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（ ）

    A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快

    B．上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大

    C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

    D．反应2NO2（g）N2O4（g）的逆反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2 == P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )

    A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1

    C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为

    A． 20% B．30% C．45% D．55%

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液

    B．将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液

    C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L

    D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；装置有一处错误是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

    （4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”）。

    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”“偏小”“无影响”）。

    （6）为准确测量中和热，若共计做了三次实验，则至少需测定温度 次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t2－t1），0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液的密度都为1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g－1·℃－1。则中和热的计算式△H= 。（只列出计算表达式，不用计算出最终结果）

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