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    下列叙述正确的是

    A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液

    B．将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液

    C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L

    D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北沙市高二上第一次双周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（ ）

    A．增大NO2或CO的浓度 B．减小CO2或NO的浓度

    C．通入Ne使气体的压强增大 D．升高反应的温度

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g） cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示．以下判断正确的是（ ）

    A．△H＞0，a+b＞c B．△H＞0，a+b＜c

    C．△H＜0，a+b＞c D．△H＜0，a+b＜c

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二氯化二硫（S2C12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S2C12是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是

    A．S2C12的结构式为Cl—S—S—Cl

    B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物

    C．S2C12为含有极性键和非极性键的分子

    D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为

    A．1∶1∶1 B．3∶3∶2 C．1∶2∶3 D．1∶1∶2

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为： SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g)

    （1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[φ(SO3)]和y与SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的关系如图1：则b点n(SO2)/n(O2)=_________；y为_________（填编号）。

    A．平衡常数 B．SO3的平衡产率 C．O2的平衡转化率 D．SO2的平衡转化率

    （2 Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400-650℃时，Kp与温度（TK）的关系为，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H_________（填“>0”或“<0”）。

    （3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：

    SO2+ V2O5SO3+V2O4 K1

    1/2 O2+V2O4 V2O5 K2

    则在相同温度下2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g)的平衡常数K=________（以含K1、K2的代数式表示）。

    ②V2O5加快反应速率的原因是___________，其催化活性与温度的关系如右图2：

    （4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2（数值均为气体体积分数）时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图3，则列式计算460℃、1.0 atm下，SO2 (g)+l/2 O2 (g) SO3 (g)的Kp=_________（己知：各气体的分压=总压×各气体的体积分数）。

    （5）综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围为____________，压强通常采用常压的原因是_________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W处于同一主族，Z元素的原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是

    A. Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

    B. Z的最高价氧化物对应水化物分别与X、Y的最高价氧化物对应水化物反应生成1 mol水时所放出的热量相同

    C. Y的简单气态氢化物在一定祭件下可被Q单质氧化

    D. Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以橄榄石(主要成分是Mg9FeSi5O20)等为原料生产硅胶、碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]的部分工艺流程如下图所示：

    （1）Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为 ，为提高镁的浸出率，可采用的两种主要措施是 渣料II的成分是 。

    （2）若试剂b是氯碱工业中的某种气体产物，写出加入b后反应的离子方程式 。试剂c的用途是调节溶液的pH，比较恰当的物质是 (写化学式，后同)，余液中溶质的主要成分是 。

    （3）操作I的名称是 ，写出生成碱式碳酸镁(同时有气体生成)的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误的是( )

    A．若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

    B．若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法

    C．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处时,铁电极上的电极反应式为:Cu2＋＋2e－===Cu

    D．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处时溶液中各离子浓度都不会发生变化

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