以橄榄石(主要成分是Mg9FeSi5O20)等为原料生产硅胶.碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]的部分工艺流程如下图所示:(1)Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为 .为提高镁的浸出率.可采用的两种主要措施是渣料II的成分是 .(2)若试剂b是氯碱工业中的某种气体产物.写出加入b后反应的离子方程式 .试剂c的用途是调节溶液的pH.比较恰当的物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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以橄榄石(主要成分是Mg9FeSi5O20)等为原料生产硅胶、碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]的部分工艺流程如下图所示：

（1）Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为，为提高镁的浸出率，可采用的两种主要措施是渣料II的成分是。

（2）若试剂b是氯碱工业中的某种气体产物，写出加入b后反应的离子方程式。试剂c的用途是调节溶液的pH，比较恰当的物质是 (写化学式，后同)，余液中溶质的主要成分是。

（3）操作I的名称是，写出生成碱式碳酸镁(同时有气体生成)的离子方程式。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上9月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=－515kJ/mol

②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=－353kJ/mol

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡

产率，判断理由是______________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是_____________（双选，填标号）

A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为，理由是_________________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________________。

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科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述正确的是

A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液

B．将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液

C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L

D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液

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科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

将1 mol N2和3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中，在380℃下发生反应：N2(g)+ 3H2{g) 2NH3(g)

平衡时，体系中氨的体积分数φ(NH3)随压强变化的情况如下表：

下列说法正确的是（）

A．10MPa时，H2的转化率为75%

B．20 MPa时，NH3的物质的量浓度是10MPa时的1.5倍

C．40 MPa时，若容器的体积为VL，则平衡常数

D．30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动

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科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量小

C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是

A．78gNa2O2固体含有的离子数为4NA

B．22.4L乙烯中含有的分子数为NA

C．用惰性电极电解NaCl溶液，每生成agNaOH时，电路中通过的电子个数为aNA

D．1molSiO2晶体中Si—O键数为4NA

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；装置有一处错误是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”）。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（6）为准确测量中和热，若共计做了三次实验，则至少需测定温度次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t2－t1），0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液的密度都为1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g－1·℃－1。则中和热的计算式△H= 。（只列出计算表达式，不用计算出最终结果）

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．H2O2在MnO2（或FeCl3）催化的分解反应中，每生成22.4L氧气则转移NA电子

B．44gCO2和N2O组成的混合气体含有的质子数为22NA

C．1molNa2O2与NA个H2O2中含有的非极性键数均为NA

D．18gH2O与18gNH4+中含有的电子数均为10NA

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高二9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

在容积相同的两个密闭容器M和N中，保持温度为150 ℃,向M容器中加入a mol HI，同时向N容器中加入b mol HI (a>b)。当反应2HI(g)H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后，下列说法正确的是