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    在容积相同的两个密闭容器M和N中，保持温度为150 ℃,向M容器中加入a mol HI，同时向N容器中加入b mol HI (a>b)。当反应2HI(g)H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后，下列说法正确的是

    A．从反应开始到达到平衡,所需时间tM > tN

    B．平衡时cM(I2) = c N(I2)

    C．平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：M > N

    D．HI的平衡分解率αM = αN

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以橄榄石(主要成分是Mg9FeSi5O20)等为原料生产硅胶、碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]的部分工艺流程如下图所示：

    （1）Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为 ，为提高镁的浸出率，可采用的两种主要措施是 渣料II的成分是 。

    （2）若试剂b是氯碱工业中的某种气体产物，写出加入b后反应的离子方程式 。试剂c的用途是调节溶液的pH，比较恰当的物质是 (写化学式，后同)，余液中溶质的主要成分是 。

    （3）操作I的名称是 ，写出生成碱式碳酸镁(同时有气体生成)的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误的是( )

    A．若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

    B．若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法

    C．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处时,铁电极上的电极反应式为:Cu2＋＋2e－===Cu

    D．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处时溶液中各离子浓度都不会发生变化

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省、贵阳一中高三上月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题:

    （1）写出装置甲中发生反应的化学方程式： 。

    装置甲中的仪器使用前需要检漏的有 （写名称）。

    （2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。

    ①证明氯水已饱和的现象是 。

    ②测定饱和氯水的pH方法是 。

    ③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是 。

    （3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

    i．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

    ii．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

    iii．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

    第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；

    第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。

    试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因： 。（用有关的方程式结合文字回答）

    ②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 （写化学式）。

    ③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省、贵阳一中高三上月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是

    A．X、Y和Z均能和NaOH溶液反应

    B．X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应

    C．Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应

    D．Y分子中所有原子不可能共平面

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高二9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图是关于反应A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是

    A．温度、压强不变，充入一些A2(g)

    B．压强不变，降低温度

    C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体

    D．升高温度，同时加压

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高二9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知在不同情况下测得反应P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)的反应速率如下,其中反应速率最快的是

    A．v(P)=0.15 mol/(L·min)

    B．v(Q)=0.6 mol/(L·min)

    C．v(R)=0.1 mol/(L·s)

    D．v(S)=0.4 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的，下列实验中无意义的是（ ）

    A．观察KCl溶液没有颜色

    B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

    C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

    D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上9.18周考化学卷（解析版） 题型：选择题

    1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2 和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

    B．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

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