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    【题目】下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是

    选项

    物质

    杂质

    试剂

    主要操作

    A

    SiO2

    Fe2O3

    盐酸

    过滤

    B

    CO2

    CO

    O2

    点燃

    C

    FeCl2溶液

    FeCl3

    Cu

    过滤

    D

    CH3CH2OH

    H2O

    Na

    蒸馏

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．Fe2O3溶于盐酸，而二氧化硅不反应，可加入盐酸，然后用过滤的方法分离，故A正确；B．二氧化碳中含有少量CO，不易点燃，且易引入新杂质，故B错误；C．引入新杂质，应加入铁除杂，故C错误；D．二者都与钠反应，可用蒸馏的方法分离，故D错误；故选A。

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    【题目】在溶液中能大量共存的离子组是

    A．Na+、OH-、HCO3- B．Ag+、Fe3+、Cl-

    C．NH4+、K+、OH- D．Ba2+、OH- 、Cl

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    【题目】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

    (1)基态硒原子的价层电子排布式为____________。

    (2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为____________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是__________。

    (3)H2SeO3的中心原子杂化类型是_______；SeO32-的立体构型________。

    (4)H2Se属于____________ (填“极性”或“非极性”)分子；单质Se的熔点为217℃，它属于_________晶体。

    (5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________;若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为__________pm。

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    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－==Cu

    C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

    D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

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    【题目】在一密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。反应从正反应开始。下列说法错误的是

    A. 反应开始时，正反应速率最大 B. 反应开始时，v逆(NH3)＝0

    C. v(H2)∶v(NH3)＝3∶2时，反应达到平衡状态 D. 单位时间内，消耗n mol N2的同时生成3n mol H2 ，此时该反应达到平衡状态

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    【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是

    A. 正、逆反应速率都等于零 B. SO2、O2、SO3的浓度相等

    C. SO2、O2、SO3在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的浓度均不再变化

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    【题目】科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是（ ）

    A. 道尔顿提出原子学说

    B. 汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型

    C. 舍勒发现了氯气

    D. 卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型

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    【题目】某元素的离子的结构示意图与Mg2+相同，则下列说法正确的是（ ）
    A.该元素一定在第三周期
    B.该元素一定在第二周期
    C.若该离子是阳离子，则该元素一定在第三周期
    D.若该离子是阴离子，则该元素一定在第三周期

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    【题目】常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是(　　)

    A. HR为强酸 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C. b点溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋) D. a～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

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