[题目]在一定条件下.对于密闭容器中进行的反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g).下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A. 正.逆反应速率都等于零 B. SO2.O2.SO3的浓度相等C. SO2.O2.SO3在容器中共存 D. SO2.O2.SO3的浓度均不再变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是

A. 正、逆反应速率都等于零 B. SO2、O2、SO3的浓度相等

C. SO2、O2、SO3在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的浓度均不再变化

【答案】D

【解析】A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、SO2、O2、SO3的浓度保持不变，而不是相等，故B错误；C、该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故C错误；D、SO2、O2、SO3的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，体系达平衡状态，故D正确；故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。

(1) 该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

；；。

（2）该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是，浓度为0.002 mol/L的粒子是。

（3）和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）标准状况下，将11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:

①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。

②c(H+)+c(Na+)=_________。

（2）下图是1mol NO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________

（3）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。下列说法正确的是________(填字母编号)。

A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

B．缩小容器容积，平衡右移，H减小

C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

D．当4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

（4）二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：

①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)△H＝＋24.52kJ/mol

②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)△H＝＋49.01kJ/mol

③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)△H＝－41.17kJ/mol

④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H＝＋90.1kJ/mol

工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，

①你认为反应控制的最佳温度应为___________。

A．300～350℃B．350～400℃C．400～450℃D．450～500℃

②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是___________（用相应的化学方程式表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是

A. 氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子可形成氢键

B. 元素的非金属性：M > Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质Y

C. 熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强

D. 简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是

选项

物质

杂质

试剂

主要操作

SiO2

Fe2O3

盐酸

过滤

CO2

点燃

FeCl2溶液

FeCl3

过滤

CH3CH2OH

H2O

蒸馏

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[化学-选修3：物质结构与性质]

铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。 -

(1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]_______。

(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_________。

(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因________。

	N2H4	NH3
熔点/℃	2	-77.8
沸点/℃	113.5	-33.5

(4)下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积______(填“是”或“否”），该立方体是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”），立方体中三价铁离子处于氧离子围成的_____空隙(填空间结构）。

(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因________，根据上图计算Fe3O4晶体的密度_____gcm-3。 (图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，在20 ml 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是( )

A．在A点：c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)

B．在B点：c(Na+)﹦c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹦c(H+)

C．在C点：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D．在C点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）
A.LiI
B.NaBr
C.KCl
D.CsF

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.用惰性电极电解400 mL一定浓度的CuSO4溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后。

①若向所得溶液中加入0.1molCuO后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中总的离子反应方程式为_________。

②若向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为__________mol。

II.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则电路中共转移____________mol电子，此时铝元素以_____________形式存在。(用化学用语作答)

III.电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。

(1) 若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

① 写出电解时NO2发生反应的电极反应式：__________________。

② 若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H＋________mol。

(2) 某小组在右室装有10 L 0.2 mol·L-1硝酸，用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同时左室收集到标准状况下28 LH2。原气体中NO和NO2的体积比_____________。

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