Question

分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

物   质	需加入的试剂	有关离子方程式
HNO3（H2SO4）
Cu（Fe）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）
FeCl2（FeCl3）

Answer 1

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,离子方程式的书写

专题：化学实验基本操作

分析：除去HNO₃中的H₂SO₄，可加入硝酸钡，生成硫酸钡沉淀；
Fe为活泼金属，可与盐酸或稀硫酸反应而除去；
可用Zn置换Cu；
可加入盐酸除去杂质；
可加入铁粉除杂．

解答： 解：除去HNO₃中的H₂SO₄，可加入硝酸钡，生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
Fe为活泼金属，可与盐酸或稀硫酸反应而除去，反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
可用Zn置换Cu，反应的离子方程式为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu；
可加入盐酸除去杂质，反应的离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
可加入铁粉除杂，离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：

物 质	需加入的试剂	有关离子方程式
HNO3（H2SO4）	Ba（NO3）2	Ba2++SO42-=BaSO4↓
Cu（Fe）	HCl	Fe+2H+=Fe2++H2↑
ZnSO4（CuSO4）	Zn	Zn+Cu2+=Zn2++Cu
NaCl（Na2CO3）	HCl	2H++CO32-=CO2↑+H2O
FeCl2（FeCl3）	Fe	2Fe3++Fe=3Fe2+

点评：本题考查物质的分离提纯，为高频考点，侧重物质除杂及混合物分离方法的考查，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，题目难度不大，注意把握离子方程式的书写．