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【题目】按照无机物的分类方法,下列各组物质中,属于不同类型的物质是

A.纯碱、烧碱、生石灰 B.生石灰、冰、干冰

C.熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D.纯碱、硫酸钠、胆矾

【答案】A

【解析】

试题分析:A、纯碱是碳酸钠属于盐,烧碱是氢氧化钠属于碱,生石灰是氧化钙属于氧化物,属于不同类型的物质,正确;B、生石灰是氧化钙、冰是水、干冰是二氧化碳是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物,都是氧化物,错误;C、熟石灰是氢氧化钙、苛性钠是氢氧化钠、氢氧化钾都是氢氧根离子和金属阳离子构成,都是碱,错误;D、纯碱是碳酸钠、硫酸钠、胆矾是硫酸铜结晶水合物都是有金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物,都是盐,错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 三种原子最外层共有10个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

(1)写出对应的元素符号:C________,D_______

(2)用电子式表示A与E两元素形成化合物的过程:___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I在一个2L的密闭容器中,发生反应2SO3g2SO2g+O2gH0,其中SO3的变化如图所示:

1用O2表示0~8min内该反应的平均速率v=__________.

2升高温度, K值将__________容器中气体的平均相对分子质量将__________.增大”“减小不变

3能说明该反应已达到平衡状态的是__________

a.vSO3=2vO2 b.容器内压强保持不变

c.vSO2=2vO2 d.容器内密度保持不变

4从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为__________

A. a B. b C. c D. d.

II、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器,发生如下反应:4Ag+Bg=2Cg起始时充入0.5molB和一定量的A,反应进行到4s末,测得vB=0.0125mol·L-1·s-1,A、C均为0.2mol。则

1VA =____________

2反应前A有_________mol

3B的转化率为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硝酸是重要的化工原料,工业上将NO2在密闭容器中经多次氧化,用水反复循环吸收制备硝酸。

(1)假定上述过程无其他损失,试写出上述反应的化学方程式:______________________

(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3,某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置己略去)。

①检査装置气密性良好后,为观察到NO气体生成,打开K1,关闭K2,应从U形管的长管口注入__________至U形管右侧胶塞下沿后,迅速关闭K1,U形管内反应的化学方程式是_________________

②蘸NaOH溶液的棉花团的作用是____________

③装置Ⅲ的作用为_________________________

④打开K2,长玻璃管中液面上升,____________则证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:

A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液

B.用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂

C.在天平上准确称取烧碱样品w g,在烧杯中加蒸馏水溶解

D.将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1 mL

E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2 mL

回答下列问题:

1正确的操作步骤顺序中B前面是________、D后面是________用字母填写

2滴定读数应注意滴定管与水平的实验台面______________,并使刻度线与滴定管液面的____________相切。

3操作D中液面应调整到________________的某一刻度。

4滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_______________终点时的颜色变化是________________。

5若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响_______________

6该烧碱样品的纯度计算式是_______________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列常用实验仪器中,能直接加热的是

A. 分液漏斗

B. 普通漏斗

C. 蒸馏烧瓶

D. 试管

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【题目】下列变化中,不需要破坏化学键的是()

A. 食盐熔融 B. 氨气液化 C. HCl溶于水 D. 石油裂化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学—选修3:物质结构与性质]

硫化锌(ZnS)晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材,久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题:

⑴写出基态Zn原子的价电子排布式__________,基态S原子核外未成对电子数为_____

⑵ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________,SO42-的立体构型为________________,其中S的杂化轨道类型为_________

⑶硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液,[Zn(NH3)4]SO4溶液中存在的微粒间作用力有___________

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键

⑷根据下列锌卤化物的熔点和溶解性,判断ZnF2晶体的类型为___________;分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因________________

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔点/℃

872

275

394

446

在乙醇、乙醚中溶解性

不溶

溶解

溶解

溶解

⑸立方ZnS晶体的密度为ρcm-3,其晶胞结构如图。S2-周围等距离且最近的Zn2+、S2-依次为____________;ZnS晶胞中的晶胞参数a=________nm(列出计算式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据题意回答问题:

(1)常温下,有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,采取以下措施:

①加水稀释10倍后,醋酸溶液中的c(H) 盐酸溶液中的c(H)(填“>”、“=”或“<”)。

②加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和,所需NaOH溶液的体积:醋酸 盐酸(填“>”、“=”或“<”)。

③使温度都升高20℃,溶液中c(H):醋酸 盐酸(填“>”、“=”或“<”)。

④分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。

(2)下图是电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化性情况(电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线),将对应的图像字母填写在下列横线上。

①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量

②醋酸溶液中滴入氨水至过量

③澄清石灰水中通入CO2至过量

(3)已知表中的电离平衡常数,回答问题

HSO的电离平衡常数表达式为:

H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为

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