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    【题目】如图物质一定属于同系物的是（ ）

    A．④和⑧ B．①、②和③ C．⑤、⑦和⑧ D．④、⑥和⑧

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，研究对象是有机物，注意如果含有官能团，则官能团的种类及数目必须完全相同．

    解：①该有机物为甲苯，含有1个苯环；②为萘，含有两个苯环；③为苯乙烯，含有苯环和碳碳双键；④为乙烯，含有碳碳双键；⑤为1，3﹣丁二烯，含有两个碳碳双键；⑥为丙烯或者环丙烷；⑦为2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；⑧为2﹣甲基﹣1﹣丙烯，

    互为同系物的有机物，必须满足含有官能团类型、个数相等，且在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，以上8种物质中，满足该条件的是⑤和⑦；④和⑧，

    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子

    B. 两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同

    C. 质量数相同的原子其化学性质一定相同

    D. 具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A分子组成为C4H9Br，分子中有一个甲基支链，在一定条件下A发生如下转化：

    已知：①不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上；

    ②连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应．

    （1）A的结构简式为 ，在物质B﹣H中，与A互为同分异构体的有机物是 （填字母代号）．

    （2）上述转化中属于取代反应的有 （填序号）．

    （3）C的结构简式为 ．

    （4）写出反应④的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的反应线路及所给信息填空．

    （1）A的结构简式是 ，B的结构简式是 ；

    （2）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ；

    （3）反应④的条件是 ；

    （4）写出反应②的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 700℃时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2 > t1)。

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法中正确的是

    A．反应在 t1 min 内的平均反应速率为υ(CO2) = mol/(L·min)

    B．到 t1 min 时，反应未达到平衡状态

    C．温度升至 800℃时，上述反应的平衡常数为 0.64，则正反应为放热反应

    D．保持 700℃不变，向平衡体系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，达到新的平衡，与原平衡相比，CO的转化率增大，H2 的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2NO2（g）N2O4（g），在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是

    ①体积不变，增加NO2的物质的量 ②体积不变，增加N2O4的物质的量

    ③使体积增大到原来的2倍 ④充入N2，保持压强不变

    A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有离子键的是

    A. H2 B. CO2 C. NH3 D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为：，它所对应反应的化学方程式___________________（要注明物质的状态）．

    II、二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0MPa，温度230～280 ℃）进行下列反应：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=一90.7kJ·mol-1

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2＝一23.5 kJ·mol-1

    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1

    （1）催化反应室中总反应的热化学方程式为______________。830℃时反应③的K=1.0 ，则在催化反应室中反应③的K___1.0 （填“> ”、“< ”或“=”)。

    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为，c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50% ，则5 min 内CO的平均反应速率为______；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L，达到平衡后，c(CH3OH)=2mol/L，a=______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法中正确的是（ ）

    A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B．氢气的燃烧热为﹣285.8 kJmol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1

    C．已知中和热为﹣57.3 kJmol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

    D．Ba（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0

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