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    16．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色．下列有关说法正确的是（　　）
    A．Iˉ只有还原性，IO32-只有氧化性
    B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO32-
    C．①中发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO32-+6Clˉ+3H+
    D．反应②中若有5mol电子转移，则生成3mol单质I2

    分析 ①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成，说明氯气将碘离子氧化成IO3-，反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3H2O=IO3-+6Clˉ+6H+，则氧化性Cl2＞IO3-，②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色，说明有碘单质生成，方程式为5Iˉ+IO3-+6H+=3H2O+3I2，则氧化性IO3-＞I2，据此分析．

    解答 解：A、Iˉ处在最低价只有还原性，IO3-碘处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故A错误；
    B、①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成，说明氯气将碘离子氧化成IO3-，则氧化性Cl2＞IO3-，②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色，说明有碘单质生成，则氧化性IO3-＞I2，所以氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3-＞I2，故B错误；
    C、①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成，则发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3H2O=IO3-+6Clˉ+6H+，故C错误；
    D、反应②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色，说明有碘单质生成，方程式为5Iˉ+IO3-+6H+=3H2O+3I2，所以若有5mol电子转移，则生成3mol单质I2，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生氧化还原反应中的氧化性、还原性强弱规律以及氧化还原反应方程式的书写，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    6．现有下列三组溶液：
    ①20℃时1mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液；
    ②10℃时1mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液和9mL0.05mol•L-1的H2SO4溶液；
    ③10℃时1mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液．
    若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，则出现浑浊的先后顺序是（　　）
    A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②

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    7．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    B．7.8g过氧化钠晶体中含有0.1NA个O${\;}_{2}^{2-}$
    C．标准状况下，22.4LNO2中含有NA个NO2分子
    D．1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$的数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．实验步骤如下：
    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag．
    ②装好实验装置．③检查装置气密性．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．
    ⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）．⑥测量收集到气体的体积．
    ⑦准确称量试管和残留物的质量为bg．⑧测量实验室的温度．
    ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．
    ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．
    回答下列问题：
    （1）如何检查装置的气密性？将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后有少量水进入导管，表明不漏气．
    （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：②①③（请填序号）．
    （3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？慢慢将量筒向下移．
    （4）如果实验中得到的氧气体积是 c L（25℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含 a、b、c，不必化简）：M（O2）=$\frac{298×22.4×（a-b）}{273c}$（g/mol）．

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    11．Ⅰ．聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等．其合成路线如图1所示：

    写出下列化学反应方程式．
    B→C：2CHClF2$\stackrel{△}{→}$CF2=CF2+2HCl
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    （1）各装置中所盛放的试剂分别是（填写序号）：A④，B⑥，C④，D①．
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    5．如图所示与对应的叙述相符的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA
    B．10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.06NA
    C．1L1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+数目为NA
    D．25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.01NA

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