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    【题目】可逆反应 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。

    1.向甲烧杯中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅。

    2.向乙烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中球的红棕色变深。

    （1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。

    （2）根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_____。

    【答案】正反应 吸热

    【解析】

    （1）晶体溶于水是吸热的，使外界温度降低，平衡会向着放热方向移动，即正反应方向移动；

    （2）与的反应放热；

    （1）为红棕色，为无色，球的红棕色变浅，说明说明平衡向正反应方向移动，降温平衡向着放热方向移动，故晶体溶于水吸热；

    （2）与反应放出大量热，反应物总能量大于生成物总能量，故图像为：

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    【题目】已知：Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝8.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)

    A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

    C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是

    A.电子由液态Cu-Si合金流出，流入液态铝电极

    B.液态铝电极与正极相连，作为电解池的阳极

    C.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原

    D.三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程如图：

    资料：碳酸锂在水中溶解度随温度变化如下：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    1.54

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    0.72

    (1)过程i研磨粉碎的目的是__________________。

    (2)过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用化学反应方程式表示)_________________。

    (3)如过程iii采用NaClO3作为氧化剂，则过程中会反应会发生副反应生成黄绿色气体，

    ①该副反应对应的离子方程式为_______________________________________________________；

    从环保角度分析，选择___________(填字母)作为该过程的氧化剂会更好。

    a.H2O2 b.浓硫酸 c.浓HNO3

    ②过程iii得到的浸出液循环两次的目的是________________________________________________。

    (4)浸出液中存在大量H2PO4﹣和HPO42-，已知：，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因______________________________________。

    (5)简述过程vi的操作______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的用途利用了其还原性的是（ ）

    A. 用葡萄糖制镜子或保温瓶胆

    B. 用硫粉覆盖洒落在桌上的Hg

    C. 用溶液制备木材防火剂

    D. 用作为高效水处理剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在不同的溶剂中可形成不同的分散系：溶解在水中形成无色透明的分散系一；溶解在乙醇中形成无色透明的分散系二。下列说法正确的是（ ）

    A. 分散系二与雾、霾为同一种类型的分散系

    B. 在两个分散系中，都是以和的形式存在

    C. 分散系二中，分散质粒子的个数为个

    D. 两个分散系都是电解质且性质较稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为）为原料，通过热解法进行生产。

    （1）碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：

    i.

    ii.

    ①反应i的化学平衡常数表达式___________。

    ②焙烧制取的热化学方程式是_________________。

    （2）焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________。

    （3）在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

    ①图2是在常压（）下的研究结果，请在图2中用虚线画出下转化率与反应温度的关系图______。

    ②常压下，要提高的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧。

    ③图3中，焙烧时，的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，2 mol O2和2 mol H2O相比较，下列叙述正确的是

    A.分子数相等B.体积相等

    C.质量相等D.原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体的健康有赖于体内各种元素的均衡摄入。

    （1）正常人一天的食盐摄入量不超过 6g。

    ①除去 NaCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：过量______溶液、过量______溶液、适量稀盐酸。

    ②食用碘盐是食盐中加入 KIO3。下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。回答下列问题：

    配料表

    精制海盐、碘酸钾（KIO3）

    含碘量

    20~40 mg/kg

    储藏方法

    密封避光、防潮

    食用方法

    烹调时待食品熟后加入碘盐

    食用碘盐中“碘”是指______（填“碘离子”或“碘元素”）。推测出碘酸钾（KIO3）化学性质：碘酸钾（KIO3）在高温时______（填“易分解”或“不易分解”）。一种测定含碘量的化学原理是：

    （Ι）KIO3 + KI + H2SO4===K2SO4 + I2 + H2O（未配平），

    （Ⅱ）I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O8。将反应 Ι 改写为离子方程式_____

    （2）成人每天从食物中摄取 0.8 g Ca 元素、0.3 g Mg 元素。

    ①Ca 元素与 Mg 元素物质的量之比为______。

    ②墨鱼骨粉(主要成分是 CaCO3），可用作治疗胃酸过多，其原因是_________(用离子方程式回答)。

    ③从海水中可提取镁：除去混在 Mg(OH)2 中的 Ca(OH)2 的最佳方法是：加入过量的______（填“A”或“B”）（A. MgSO4 溶液　B. MgCl2 溶液），过滤，洗涤，低温烘干。

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