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    【题目】标准状况下，2 mol O2和2 mol H2O相比较，下列叙述正确的是

    A.分子数相等B.体积相等

    C.质量相等D.原子数相等

    【答案】A

    【解析】

    A.根据n=可知，两种物质的物质的量相同，则它们所含的物质分子数相等，A正确；

    B.在标准状况下O2为气体，而H2O是非气态物质，所以此时二者的体积不相同，B错误；

    C.根据n=，物质的摩尔质量当以g/mol为单位时，数值上等于它们的相对分子质量，O2的相对分子质量是32，H2O的相对分子质量是18，二者的摩尔质量不相等，因此等物质的量的这两种物质的质量不等，C错误；

    D.O2分子中含有2个原子，H2O分子中含有3个原子，二者分子中含有的原子个数不等，因此等物质的量的两种物质含有的原子数不等，D错误；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是（ ）

    A.石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    B.钠与水的反应：

    C.氢氧化铜溶于盐酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

    D.氯气与水的反应： Cl2＋H2O ＝ 2H＋＋Cl－＋ClO—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。

    1.向甲烧杯中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅。

    2.向乙烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中球的红棕色变深。

    （1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。

    （2）根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是闪锌矿（主要成分是，含有少量）制备的一种工艺流程：

    资料：相关金属离子浓度为时形成氢氧化物沉淀的范围如下：

    金属离子

    开始沉淀的

    1.5

    6.3

    6.2

    沉淀完全的

    2.8

    8.3

    8.2

    （1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是______________。

    （2）溶浸过程使用过量的溶液和浸取矿粉，发生的主要反应是：

    。下列判断正确的是____________（填字母序号）。

    a.浸出液中含有等阳离子

    b.加入硫酸，可以抑制水解

    c.若改用溶液进行浸取，将发生反应：

    （3）工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如下图。还原过程将部分转化为，得到小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入。

    ①a可以是______________，加入a的作用是_______________。

    ②除铁过程中可以控制溶液中的操作是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团

    B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

    C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

    D. 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

    （1）写出B原子的基态电子排布式__；

    （2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键__（任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角__（填写“变大”、“变小”、“不变”）；

    （3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为__，简要描述该配合物中化学键的成键情况__；

    （4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是__（填写序号）；在②的分子中有__个σ键和__个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1） 如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。

    （2） 下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。

    ① 该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个。

    ② 该晶胞称为________(填序号)。

    A．六方晶胞 B．体心立方晶胞

    C．面心立方晶胞 D．简单立方晶胞

    ③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64 g·mol－1，金属铜的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数为________(用a、ρ表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，其中Y元素最高与最低化合价的代数和为2，Y和Z的单质生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分子”，R的原子半径是五种元素中最大的，Y和W是同族元素。下列说法错误的是（ ）

    A. 简单离子的还原性：Y>Z

    B. R的单质可能是金属或非金属

    C. 由X、Z和W构成的酸一定是三元酸

    D. 标准状况下，1molYZ与0.5mol混合后所得气体的体积一定小于22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】In是第5周期ⅢA的元素；In2O3是一种透明的导电材料，可运用于触控屏、液晶显示器等高科技领域；利用水铟矿（主要成分In(OH)3），制备In2O3的工艺流程如下：

    (1)写出水铟矿被硫酸酸溶的离子方程式：_____________________________。

    (2)从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：___、___、过滤、洗涤和干燥。

    (3)提纯粗铟的方法和铜的精炼原理相似，则粗铟为___（填“阴极”、“阳极”），写出阴极的电极反应式___________________________________。

    (4)完成下列化学方程式：___In(NO3)3___In2O3+___↑+___↑。

    (5)高纯铟和浓硝酸反应过程中产生的NO2气体可以被Na2O2直接吸收，则标准状况下672mLNO2可以被___gNa2O2吸收。

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