Question

下列说法正确的是（　　）

A．pH=5的NH₄Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H⁺）均为10^-9 mol/L

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH的别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．在c（H⁺）：c（OH^-）=1：10¹²的溶液中，Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-能大量共存

D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A．NH₄Cl水解呈酸性，促进水的电离，醋酸抑制水的电离；
B．醋酸是弱电解质，浓度不同，电离程度不同；
C．溶液呈碱性；
D．从溶液电荷守恒的角度分析．

解答：解：A．NH₄Cl水解呈酸性，促进水的电离，醋酸抑制水的电离，pH=5的NH₄Cl溶液，水电离出的c（H⁺）为10^-5 mol/L，醋酸溶液中水电离出的c（H⁺）为10^-9 mol/L，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10：1，当两种酸的电离度相同时，则c₁=10c₂，实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓度关系为c₁＞10c₂，故B错误；
C．溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．溶液呈电中性，应为c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D错误．
故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及酸碱混合后溶液中的离子的关系及弱电解质的电离、离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确酸、碱的强弱是解答本题的关键，注意弱电解质的特点．