Question

4．0.1mol/L的氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合液中各离子浓度关系正确的是（　　）

• A． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 0.1mol/L氨水和0.1mol/L盐酸等体积混合后，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子部分水解，导致溶液显示酸性：c（H⁺）＞c（OH^-），然后结合电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）判断溶液中各离子浓度大小．

解答 解：0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液显示酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可得：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），
所以溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据盐的水解、电荷守恒、物料守恒判断溶液中离子浓度大小．