Question

18．某同学设计如下的元素周期表，下列说法正确的是（　　）

• A． X、Y、Z元素分别为N、P、O
• B． 气态氢化物的稳定性：Y＞X
• C． 原子半径：Z＞X＞Y
• D． 1～20号元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强元素在第三周期

Answer 1

分析 A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P；
B、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
C、根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断；
D、元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水合物的碱性越强．

解答 解：A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；
B、非金属性：N＞P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此形成的气态氢化物最稳定的是NH₃，故B错误；
C、同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径N＞O，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径P＞N，因此原子半径P＞N＞O，故C错误；
D、金属性：K＞Na＞Li，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，K处于第四周期，故D错误；
故选：A．

点评 本题通过该同学设计的元素周期表推知X、Y、Z的原子序数，从而确定所代表的元素种类，侧重于考查元素周期律中原子半径大小、非金属性的强弱等规律，难度中等，变的是元素周期表的形式，不变的是元素周期律．