练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

    （1）请写出d在元素周期表中的位置
     
    ；
    （2）请写出上述元素k的核外电子排布式
     
    ；
    （3）b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序
     
    （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序
     
    （写元素符号）；
    （4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式
     
    ；
    （5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式
     
    ，它是由
     
    键形成的
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知a为H，b为Mg，c为K，d为Co，e为Al，f为C，g为Ge，h为O，i为F，j为Cl，K为Br，l为I．
    （1）由d的位置可知处于第四周期第Ⅷ族；
    （2）k为Br，处于第四周期ⅦA族，根据能量最低原理书写核外电子排布式；
    （3）同周期自左而右电负性增强，同主族自上而下电负性减弱；同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但Ⅱ族最外层s能级为全满、ⅤA族最外层p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻越大；
    （4）氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水；
    （5）k、l的互化物为IBr，原子之间形成1对共用电子对，是由极性键形成的共价化合物．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知a为H，b为Mg，c为K，d为Co，e为Al，f为C，g为Ge，h为O，i为F，j为Cl，K为Br，l为I．
    （1）由d的位置可知，d处于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
    （2）k为Br，处于第四周期ⅦA族，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p5，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p5；
    （3）同周期自左而右电负性增强，同主族自上而下电负性减弱，故电负性：Cl＞Al＞Mg；同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但Mg元素原子3s能级为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻越大，故第一电离能Cl＞Mg＞Al，故答案为：Cl＞Al＞Mg；Cl＞Mg＞Al；
    （4）氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （5）k、l的互化物为IBr，原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，是由极性键形成的共价化合物，故答案为：；极性；共价．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意理解同周期第一电离能发生突跃原因．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大．甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应．丙位于IA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则（　　）
    A、气态氢化物的稳定性：乙＞丁
    B、原子半径：甲＜乙
    C、丙的两种氧化物都是离子化合物
    D、甲、乙、丁最高价氧化物对应水化物酸性依次增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组用铜片、铝片和番茄（或橘子、白醋）等生活中的材料制作的简易电池如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A、铝电极是该电池的负极
    B、电流由铜片通过导线流向铝片
    C、一段时间后，铜片质量会变小
    D、该电池将电能转化为了化学能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定
    B、以极性键结合的分子，不一定是极性分子
    C、判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构
    D、非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、实验室中的金属锂通常保存在盛有煤油的试剂瓶中，以便隔绝空气和水
    B、150mL 1mol?L-1NaCl溶液与75mL 1mol?L-1 NaHCO3溶液中Na+物质的量相等
    C、向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会产生血红色沉淀
    D、用洁净的铂丝蘸取样品在火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中一定含钠元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
    　　　族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑩
    4⑨
    （1）上述①～⑩十种元素中（用元素符号填空）：
    构成有机物的主要元素是
     
    ，构成岩石与许多矿物的基本元素是
     
    ，
    化学性质最不活泼的元素
     
    ，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素
     
    ．
    （2）上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：
    碱性最强的物质的电子式为
     
    ，酸性最强的物质的化学式为
     
    ．
    （3）若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作
     
    极（填“正”或“负”）
    （4）元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体．若这两种气体混合，会生成一种淡黄色粉末．此反应化学方程式为
     
    ．若此反应中氧化产物的质量为3.2g，则反应中转移的电子数为
     
    （填数值）．
    （5）元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是
     
    ，这两种元素中非金属性较弱的元素是
     
    （填元素名称），能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是（用离子方程式表示）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．自从英国化学家巴特列（N．Bartlett）首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等．巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献．
    （1）请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？
     
    ．
    （2）XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图．XeF2晶体属于哪种类型的晶体？
     
    ．
    Ⅱ．下列7种物质：①白磷（P4）； ②水晶； ③氯化铵； ④氢氧化钙； ⑤氟化钠； ⑥过氧化钠； ⑦干冰，固态时都为晶体，回答下列问题（填写序号）：
    既有范德华力，又有非极性键的晶体是
     
    ，只存在离子键的是
     
    ，熔化时只破坏共价键的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硅的冶炼中，通常用氢气在高温下还原四氯化硅的方法制的单质硅．现需冶炼10Kg单质硅，至少需要消耗氢气多少升（标准状况）？SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si+4HCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

    请回答以下问题：
    （1）B的化学式为
     
    ．
    （2）写出A与B反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出J与D反应转化为G的离子方程式
     
    ．
    （4）C和盐酸反应生成E，写出此反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案