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在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的XY,发生反应mX(g)nY(g) ΔH=Q kJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:

        气体体积/L

c(Y)/(mol·L-1)   

温度/        

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

 

下列说法正确的是(  )

A.m>n

B.Q<0

C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小

D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

 

C

【解析】当温度不变时,随着容器体积的扩大,Y物质的浓度不断减小,若平衡不发生移动,在某温度时,容器为2 LY的浓度应为1 L时的,但由图表可知事实上容器为2 LY的浓度大于1 L时的,即随着容器体积的扩大,压强的减小,平衡正向移动,m<n,A;若保持温度不变,增大压强,平衡应向体积减小的方向移动,即逆向移动,Y的质量分数减小,C正确;当容器体积不变时,随着温度的升高,Y物质的浓度增大,即平衡正向移动,正反应为吸热反应,Q>0,BD错。

 

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铝是地壳中含量最多的金属元素,1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐,获得了铝单质。1886年,美国人豪尔和法国人海郎特,分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物,制得了金属铝,奠定了今天大规模生产铝的基础。

工业生产金属铝的原料是铝土矿(主要成分为Al2O3,另含有Fe2O3SiO2),工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示:

试回答下列问题:

1)操作是一种重要的混合物分离方法,实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、________________

2)经分析不溶物A的主要成分为________

3)工业上电解冶炼铝的化学方程式为________________,若电路中通过1 mol电子,可以得到铝________g

4)为了提高综合经济效益,实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示:

上述转化中未涉及四种基本反应类型中的________反应;

写出过程的化学方程式:____________

5)科学研究表明,人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施:____________

 

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下列说法正确的是(  )。

A.含有少量碳酸氢钙和氯化钙的水是永久硬水

B.明矾有净水作用,所以用明矾处理硬水,可以使硬水软化

C.用离子交换剂处理硬水,可使硬水软化

D.只具有暂时硬度的水经加热煮沸后,可变成软水

 

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含有农药、染料、酚、氰化物,以及引起色度、臭味的废水,常用化学氧化法进行处理,所用的氧化剂有氯类(如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN)的废水。在碱性条件下(pH8.511),氯气可将氰化物中CN氧化为只有它毒性的氰酸盐(含CNO)。

1)写出含CN废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式:________________________________________________________________

2)若向含CNO的废水中再通入氯气,可使CNO转化为无毒的气体,写出这个反应的离子方程式:______________________________________________

3)在用液氯不便的地区,可用漂白粉处理含CN的废水,若将其氧化为CNO,其离子方程式为__________________________________________

 

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Fe3+I-在水溶液中的反应为:2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)

该反应的平衡常数K的表达式为K=    。当上述反应达到平衡状态后,加入CCl4萃取I2,且温度不变,上述平衡    移动(向右”“向左”) 

 

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科目:高中化学 来源:2014年高二化学人教版选修四 8化学平衡移动练习卷(解析版) 题型:选择题

下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是(  )

 

A.升高温度,同时加压

B.降低温度,同时减压

C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度

D.增大反应物浓度,同时使用催化剂

 

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2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是(  )

A.N2O4NO2的分子数比为12

B.N2O4NO2的浓度相等

C.平衡体系的颜色不再改变

D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,2 mol NO2生成

 

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3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是(  )

A.再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸

B.改用30 mL 6 mol·L-1盐酸

C.改用3 g粉末状大理石

D.适当升高温度

 

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A.-69.4 kJ·mol-1B.-45.2 kJ·mol-1

C.+45.2 kJ·mol-1D.+69.4 kJ·mol-1

 

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