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    【题目】下列过程放出热量的是（ ）
    A.液氨气化
    B.钠与水反应
    C.碳酸钙分解
    D.化学键的断裂

    【答案】B
    【解析】解：A．液态物质具有能量小于气态，则液氨气化吸收热量，故A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为放热反应，故B正确；
    C．碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应为吸热反应，故C错误；
    D．化学键旧键断裂需要吸收热量，故D错误；
    故选B．
    【考点精析】掌握反应热和焓变是解答本题的根本，需要知道在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．

    练习册系列答案
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    A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

    B. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

    C. 随着NaOH的加入， 不断增大

    D. 当n(Na0H)＝0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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    A. 是浅黄色固体 B. 可用作供氧剂

    C. 与H2O反应时，H2O作还原剂 D. 与H2O反应时，放出热量

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    【题目】下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键

    B. CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

    D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，

    （1）在恒温恒压条件下进行，反应正向进行的是________；反应逆向进行的是________；处于平衡状态的是________；无法判断是否达到平衡的是________。

    A．单位时间内生成1mol N2，同时生成3mol NH3

    B．单位时间内生成3mol N2，同时生成6mol N—H键

    C．混合气体的密度不再随时间而改变

    D．容器中气体的压强不再随时间而改变

    （2）在一定温度下某恒容密闭容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min达到平衡状态时，总的气体的物质的量变为原来的9/10，则此时N2的转化率为__________；

    若此时放出的热量为18.44 kJ，则其热化学方程式为______________________________ .

    根据所求出的热化学方程式，且已知1mol氮氮三键断裂需要为945.8kJ的能量，1mol氢氢键断裂需要436 kJ的能量，求1molN-H键断裂吸收的能量_____。

    （3）氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，

    则氨燃料电池的负极电极反应为________________________________________________．

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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍。m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物。下列说法正确的是

    A. 原子半径Y<Z<W

    B. 简单气态氢化物的稳定性Y>Z>W

    C. 简单气态氢化物沸点Y>Z

    D. X、Z、W三种元素可以形成离子化合物

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