[题目]短周期主族元素X.Y.Z.W原子序数依次递增.Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍.m为元素Y的单质.n为元素Z的最高价氧化物的水化物.p.q.r分别为上述四种元素组成的二元化合物.下列说法正确的是A. 原子半径Y<Z<WB. 简单气态氢化物的稳定性Y>Z>WC. 简单气态氢化物沸点Y>ZD. X.Z.W三种元素可以形成离子化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍。m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物。下列说法正确的是

A. 原子半径Y<Z<W

B. 简单气态氢化物的稳定性Y>Z>W

C. 简单气态氢化物沸点Y>Z

D. X、Z、W三种元素可以形成离子化合物

【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍。Y为C，m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，n为N，C＋4HNO3=CO2＋4NO2＋2H2O，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物,故X、Y、Z、W依次为H、C、N、O

A、同周期原子半径逐渐减小，原子半径Y>Z>W故A错误；B、同周期简单气态氢化物的稳定性应逐渐增强，故B错误；C、NH3分子之间形成氢键简单气态氢化物沸点高些，故C错误；D、X、Z、W三种元素可以形成离子化合物NH4NO3，故D正确。

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①A的平均消耗速率为____________；

②B的平衡浓度为____________；

③平衡时B的转化率为____________；

（2）一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.5mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。

若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol·L—1），则：a、b应满足的关系是________________________。a的取值范围是____________。

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【题目】过氧乙酸（ )是一种常见消毒剂，具强氧化性,减压蒸馏法制备过氧乙酸的步骤及装置如下：

①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。

②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间。

③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，请回答相关问题：

反应物比例 CH3COOH/H2O2	反应时间(小时)
反应物比例 CH3COOH/H2O2	0.5	1	3	5	7
2:1	7.38	8.46	9.42	11.26	13.48
1:1	10.56	12.92	13.54	20.72	20.70
1:2	6.14	7.10	7.96	10.38	12.36

(1)C仪器中冷水流入口是_____(填a或b)，生成过氧乙酸的化学方程式是__________。

(2)反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时。

(3)为更好控制反应温度，应增加的措施是________。

(4)请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率。

可供选择的试剂和器材有：a.过氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；d. 0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f.计时器；g.测量气体体积的针筒。

你选择的试剂及器材是a、________、f、g(选填序号）实验方案是____________。

(5)产品含量测定。

取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色，以除去残余H2O2，加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液达到至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗13.20mL，Na2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是____________。