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    【题目】下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（ ）

    A. 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁

    B. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜

    C. 钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠

    D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜

    【答案】C

    【解析】A. 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁，A正确；B. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜，B正确；C. 钠在常温下和氧气反应，生成白色的氧化钠，C不正确；D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜，D正确。本题选C。

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    【题目】Al2O3是刚玉的主要成分。Al2O3属于

    A．酸 B．盐 C．氧化物 D．单质

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    【题目】有反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，

    （1）在恒温恒压条件下进行，反应正向进行的是________；反应逆向进行的是________；处于平衡状态的是________；无法判断是否达到平衡的是________。

    A．单位时间内生成1mol N2，同时生成3mol NH3

    B．单位时间内生成3mol N2，同时生成6mol N—H键

    C．混合气体的密度不再随时间而改变

    D．容器中气体的压强不再随时间而改变

    （2）在一定温度下某恒容密闭容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min达到平衡状态时，总的气体的物质的量变为原来的9/10，则此时N2的转化率为__________；

    若此时放出的热量为18.44 kJ，则其热化学方程式为______________________________ .

    根据所求出的热化学方程式，且已知1mol氮氮三键断裂需要为945.8kJ的能量，1mol氢氢键断裂需要436 kJ的能量，求1molN-H键断裂吸收的能量_____。

    （3）氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，

    则氨燃料电池的负极电极反应为________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍。m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物。下列说法正确的是

    A. 原子半径Y<Z<W

    B. 简单气态氢化物的稳定性Y>Z>W

    C. 简单气态氢化物沸点Y>Z

    D. X、Z、W三种元素可以形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

    活动一：查阅资料,NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。

    活动二：鉴别NaNO2与食盐

    （1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，可用食醋、淀粉和KI溶液鉴别。能使混合溶液变蓝的是NaNO2 ，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色，该无色气体化学式为___。

    活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

    （2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下，已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，当装置III中反应完全后，接下来的操作是先打开a，再关闭b。则II中可以选用的溶液为_________

    A. NaCl B. H2O C. H2SO4 D. NaOH

    （3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，原因可能是_________（用化学方程式解释）。

    活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化

    （4）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol／L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗20.00mL，（已知：2MnO4一+5 NO2一+6H+=2 Mn2++5NO3一+3 H2O）①滴定终点的判断依据为_____

    ②隔夜熟肉中NaNO2的含量是_____mg／kg（保留三位有效数字）

    活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    （1）⑥在元素周期表中的位置是___________________________。

    （2）在上表元素中，非金属性最强的是________（填元素符号）。

    （3）比较①、⑤的原子半径和气态氢化物的稳定性：原子半径小的是________（填元素符号），气态氢化物更稳定的是______________（填化学式）。

    （4）③的最高价氧化物对应的水化物与④的氧化物反应的离子方程式是：

    _____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2
    B.用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液
    C.用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
    D.用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是

    A．氧化铝用作耐火材料

    B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

    C．硅酸钠是制备木材防火剂的原料

    D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

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    【题目】对下列物质的分类正确的是( )

    A．水玻璃属于纯净物

    B．SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐

    C．Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质

    D．CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物

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