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    【题目】下列离子方程式中书写正确的是

    A. 磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

    B. FeBr2中通入氯气使一半的Br氧化：2Fe2++2Br+ 2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

    C. NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+H2O

    D. 饱和FeCl3溶液滴入沸水制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+

    【答案】B

    【解析】

    A．Fe3+与I发生反应生成Fe2+、I2，故A错误；

    B．Fe2+还原性大于Br，氯气先氧化Fe2+再氧化Br，当有2molFeBr2反应时，Fe2+被氧化消耗1 mol Cl2，2 molBr被氧化消耗1 molCl2，剩余2molBr，故B正确；

    C．当Ba(OH)2过量时，1 molNH4+消耗1 molOH，1 molAl3+消耗4 molOH，共5molOH，故C错误；

    D．制氢氧化铁胶体的离子方程式用“=”连接，应为：Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； 。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器

    起始各物质的物质的量/mol

    达到平衡时体系能量的变化

    SO2

    O2

    SO3

    Ar

    甲

    2

    1

    0

    0

    放出热量：Q1

    乙

    1.8

    0.9

    0.2

    0

    放出热量：Q2

    丙

    1.8

    0.9

    0.2

    0.1

    放出热量：Q3

    下列叙述正确的是 （ ）

    A．Q1=Q2=Q3="197" kJ

    B．若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1

    C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等

    D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）

    A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。

    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸，离子方程式为_______________________________________________________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为____________；

    （2）某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___________(填编号)。

    A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

    （3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    ①Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)________________________________；

    ②操作Ⅱ中沉淀的洗涤方法是___________________________________________________________

    ③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）

    A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

    B. 常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA

    C. 通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4L

    D. 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面a～f是中学化学实验中常见的几种仪器：

    a 量筒　　b 容量瓶　　c 托盘天平　　d 温度计　　e 分液漏斗

    (1)标出仪器使用温度的是________(填写编号)。

    (2)使用前需要检查是否漏水的是________(填写编号)。

    (3)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为________ g。

    (4)在某次实验中，要用500mL 0.52mol·L-1的NaOH溶液， 配制此浓度NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_________和___________；

    (5)下列操作使所配物质的量浓度偏大的有__________（填写字母）。

    A 称量时用了生锈的砝码；

    B 将NaOH放在托盘天平的右盘上称量（使用游码）；

    C NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

    D 往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

    E 定容时俯视刻度线；

    F 容量瓶未干燥即用来配制溶液；

    G 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

    (6) 实验室用密度为1.25g·mL-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol ·L-1的盐酸.

    请回答下列问题:

    (1)浓盐酸的物质的量浓度为________。

    (2)配制240mL 0.1mol·L-1的盐酸应量取浓盐酸体积______mL，应选用容量瓶的规格是______mL.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）

    A. 分子式为C4H10O且与Na反应生成氢气的化合物有4种

    B. 的二溴代物的数目有6种

    C. 苯环上有两个取代基丙基和丁基的同分异构体数目有8种

    D. 分子式为C5H10O2且能发生水解反应的化合物有9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) (无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是(　　)

    A. 可逆反应停止 B. I2浓度不再变化

    C. HI浓度不再变化 D. 混合气体颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI（碘化亚铜）+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是 （ ）

    A.Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中只有碘元素被还原

    B.CuI既是氧化产物又是还原产物

    C.每生成1mol CuI，有11mol KI发生氧化反应

    D.每转移1.1mol电子，有0.2mol IO3-被氧化

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