Question

【题目】下面a～f是中学化学实验中常见的几种仪器：

a 量筒　　b 容量瓶　　c 托盘天平　　d 温度计　　e 分液漏斗

(1)标出仪器使用温度的是________(填写编号)。

(2)使用前需要检查是否漏水的是________(填写编号)。

(3)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为________ g。

(4)在某次实验中，要用500mL 0.52mol·L-1的NaOH溶液， 配制此浓度NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_________和___________；

(5)下列操作使所配物质的量浓度偏大的有__________（填写字母）。

A 称量时用了生锈的砝码；

B 将NaOH放在托盘天平的右盘上称量（使用游码）；

C NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D 往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

E 定容时俯视刻度线；

F 容量瓶未干燥即用来配制溶液；

G 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(6) 实验室用密度为1.25g·mL-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol ·L-1的盐酸.

请回答下列问题:

(1)浓盐酸的物质的量浓度为________。

(2)配制240mL 0.1mol·L-1的盐酸应量取浓盐酸体积______mL，应选用容量瓶的规格是______mL.

Answer 1

【答案】ab be 9.5 500ml容量瓶 胶头滴管 ACE 12.5mol/L 2.0 250

【解析】

(1)标出仪器使用温度的是容量瓶和温度计，配溶液时需指明温度，因为配置溶液需在一定温度下进行，温度改变会影响浓度，温度计是测量物质的温度的仪器，须标明温度的量程和刻度值，

故答案为：ab；

(2)使用前需要检查是否漏水的是容量瓶，分液漏斗，它们都是需密封使用的容器，所以需要检查是否漏水。

故答案为：be；

(3)称取10.5 g固体样品，则砝码为10克，游码为0.5克，天平的设计是左盘的质量等于右盘加游码的质量，如放反，则物品的质量等于游码加砝码的质量，则物品的质量为10-0.5=9.5克

故答案为：9.5；

(4)配制500mL 0.52mol·L-1的NaOH溶液，需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管。

故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；

(5) A 称量时用了生锈的砝码；砝码生锈后质量偏大，导致所配溶液物质的量偏高，所配物质的量浓度偏大，A符合题意；

B 将NaOH放在托盘天平的右盘上称量（使用游码）；导致所配溶液物质的量偏低，所配物质的量浓度偏小，B不符合题意；

C NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；待溶液冷却至室温，溶液体积减小，则溶液的浓度偏大，C符合题意；

D 往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致所配溶液物质的量偏低，所配物质的量浓度偏小，D不符合题意；

E 定容时俯视刻度线；定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液总体积偏小，溶液的浓度偏大，E符合题意；

F 容量瓶未干燥即用来配制溶液；容量瓶内残留一定量蒸馏水，不影响溶液配制，溶液的浓度不变，故F不符合题意；

G 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液总体积偏大，溶液的浓度偏小，G不符合题意；

故答案为：ACE；

(6) 实验室用密度为1.25g·mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol ·L-1的盐酸.

c(HCl) =12.5 mol ·L-1

故答案为：12.5mol/ L

配制240mL 0.1mol·L-1的盐酸应选用250 mL容量瓶，量取浓盐酸的浓度为12.5 mol/ L，设需要12.5 mol/ L的盐酸的体积为VL，则根据溶液稀释公式可得，0.25L ×0.1mol·L-1=12.5 mol/ L×VL需该浓度盐酸体积V==0.002L=2 mL

故答案为：2.0；250。