某一反应体系中的物质有:HCl.SnCl2.H2SnCl6.As.H3AsO3.H2O.已知:HCl是反应物之一．(1)写出并配平该反应的化学方程式:12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O．(2)在该反应中.得电子的物质是H3AsO3H3AsO3.被氧化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2009?松江区二模）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：HCl是反应物之一．
（1）写出并配平该反应的化学方程式：

12HCl+3SnCl₂+2H₃AsO₃═3H₂SnCl₆+2As+6H₂O

．
（2）在该反应中，得电子的物质是

H₃AsO₃

，被氧化的元素是

+2价的Sn

．
（3）在反应中，每转移1mol电子，消耗HCl

mol．
（4）下列叙述正确的是

（填写序号）．
a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强
c．阳离子只能作氧化剂
d．在相同条件下，氧化性顺序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺．

分析：（1）HCl是反应物之一，根据氢元素、氯元素的价态，可知HCl在反应中起酸的作用，HCl中氢元素生成水，由元素守恒知H₃AsO₃是反应物，根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，
H₃AsO₃是氧化剂，被还原为As，SnCl₂是还原剂被氧化为H₂SnCl，再根据质量守恒、电子转移守恒书写方程式；
（2）氧化剂得电子被还原，所含元素化合价降低，化合价升高的元素被氧化；
（3）由方程式可知As元素由H₃AsO₃中+3价，降低为As中0价，每2mol反应H₃AsO₃时，需要消耗HCl6mol，即转移6mol电子消耗12molHCl；
（4）a、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱；在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强；
b、氧化性越强得电子能力越强，与得电子多少无关；
c、中间价态的，既具有氧化性又具有还原性；
d、在相同条件下，氧化性顺序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺．

解答：解：（1）HCl是反应物之一，根据氢元素、氯元素的价态，可知HCl在反应中起酸的作用，HCl中氢元素生成水，由元素守恒知H₃AsO₃是反应物，根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H₃AsO₃是氧化剂，被还原为As，SnCl₂是还原剂被氧化为H₂SnCl，所以反应方程式为12HCl+3SnCl₂+2H₃AsO₃═3H₂SnCl₆+2As+6H₂O，
故答案为：12HCl+3SnCl₂+2H₃AsO₃═3H₂SnCl₆+2As+6H₂O；
（2）结合方程式，根据As、Sn元素化合价可知，H₃AsO₃是氧化剂，被还原为As，+2的Sn化合价升高为+4被氧化，
故答案为：H₃AsO₃；+2价的Sn；
（3）由方程式可知As元素由H₃AsO₃中+3价，降低为As中0价，每2mol反应H₃AsO₃时，需要消耗HCl6mol，即转移6mol电子消耗12molHCl，所以每转移1mol电子，消耗HCl2mol，
故答案为：2；
（4）a、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，在相同条件下，第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以阴离子的还原性增强，故a正确；
b、氧化性越强得电子能力越强，与得电子多少无关，故b错误；
c、中间价态的，既具有氧化性又具有还原性，如：Fe²⁺，故c错误；
d、Cu与Fe³⁺反应Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，氧化剂是Fe³⁺，氧化产物是Cu²⁺，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，活泼性金属铁强于氢，氢强于金属铜，所以氧化性Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，故氧化性顺序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，故d正确．
故答案为：ad．

点评：本题是一道有关氧化还原知识的题目，考查了学生方程式书写、电子转移等知识，难度中等，加强基础知识的理解把握．

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