【题目】化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂.A可以发生以下变化:
(1)A分子中的官能团名称是 .
(2)若A只有一种一氯取代物B.写出由D转化为E的化学方程式: .
(3)若A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化,且F的一氯取代物有三种. 则F的结构简式是 .
【答案】
(1)羟基
(2)(CH3)2C=CH2+Br2→(CH3)2C(Br)﹣CH2Br
(3)
【解析】解:(1)A能和钠反应,且A的分子中只含一个氧原子,则说明A中含有羟基,所以答案是:羟基;(2)A只有一种一氯取代物B,结合A的分子式知,A的结构简式为(CH3)3COH,D的结构简式为CH2=C(CH3)2,E的结构简式为CH2BrCBr(CH3)2,D转化为E的反应方程式为(CH3)2C=CH2+Br2→(CH3)2C(Br)﹣CH2Br,
所以答案是:(CH3)2C=CH2+Br2→(CH3)2C(Br)﹣CH2Br;(3)A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化,说明F中含有羟基,F的一氯取代物有三种,F除羟基外含3种H,则F的结构简式为 ,
所以答案是: .
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【题目】PbO(溶于酸,微溶于强碱溶液)在工业上用途广泛,可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下:
(1)含铅废料中的PbO2和PbSO4中,铅的化合价分别为____________、____________。
(2)酸溶过程中为了加快溶解速率,除了加入FeSO4作催化剂外,还可采取的措施有____________________(任写一种)。
(3)滤液A中含有的主要阳离子是____________________(填离子符号)。
(4)脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为________________________________。
(5)冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作,在实验室洗涤时,所用到的玻璃仪器有烧杯、_________和_________,检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________。
(6)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线,简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作:_______________________________。
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【题目】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 ( )
A.Ba2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
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【题目】Ⅰ.“一酸两浸,两碱联合”法是实现粉煤灰(含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等)综合利用的新工艺。聚合氯化铝铁(PAFC)化学式为:[Al2(OH)nCl6-n]m·[Fe2(OH)xCl6-x]y,是一种新型高效的净水剂。工业流程如下:
回答下列问题:
(1)实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应,滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中,它们分别发生反应的化学方程式为_________________、_________________。
(2)滤液混合后“蒸发”的作用是________________________________。
(3)“电解”时阳极的电极反应式为________________。
(4)PAFC、无水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均为25 mg·L-1时,处理不同pH污水的浊度去除率如图所示,PAFC的优点是___________________________。
Ⅱ.(5)25℃时,用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化,Ka的表达式为___________。
(6)常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9,已知Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)=_________________。
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【题目】在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( )
A.Na+ 、K+、SO42-、OH-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3
C.Na+、 K+、Cl、 NO3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl
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【题目】朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是
A.雾是一种胶体B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C.发生丁达尔现象D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm
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【题目】在一定温度下的密闭容器中,可逆反应M(g)+N(g)Q(g)达到化学平衡时,下列说法正确的是( )
A. 反应已经停止
B. M、N全部变成了Q
C. 反应物和生成物的浓度都保持不变
D. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
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【题目】在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A),v(B),v(C)表示,已知v(A),v(B),v(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B),3v(C)=2v(B),则此反应可表示为( )
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C
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【题目】AgNO3是中学化学常用试剂,某兴趣小组设计如下实验探究其性质。
I. AgNO3的热稳定性
AgNO3受热易分解,用下图装置加热AgNO3固体,试管内有红棕色气体生成,一段时间后,在末端导管口可收集到无色气体a。
(1)实验室检验气体a的方法为_______________________________________。
(2)已知B中只生成一一种盐,据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为______________。
(3)从安全角度考虑,上述实验装置存在一处明显缺陷,改进措施为______________________。II. AgNO3与盐溶液的反应
(4)甲同学认为试管②中产生银镜是Fe2+所致,其离子方程式为_____________________;
乙同学认为要判断该观点正确,需增加如下实验,取2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于试营中,向其中满加几滴____________,若只产生白色远淀,证明甲同学观点正确。
(5)已知:AgSCN为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为__________________________(请从平衡移动的角度解释)。
(6)设计实验证明Ksp(AgI)sp(AgSCN)。
限选试剂:0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液___________________________________________________________。
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