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    （8分）辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。

    请回答下列问题：
    （1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________
    ______其中氧化剂为____________________。
    （2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是                              。
    （3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是       ，电解质溶液是        ；
    （4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 
    被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________；
    (1) Cu2S+O2（适量）  2Cu+SO2  氧化剂：O2和 Cu2S ； 
    (2) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O  ；
    (3) 粗铜 ；硫酸铜或含Cu2+的盐溶液 ；
    (4)  3：7
    略
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    我国使用最早的合金是（　　　）
    A．钢B．青铜C．铝合金D．氧化铁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为：Fe（OH）3+ C1O—+ OH—→FeO42—+C1—+ H2O（未配平）
    下列有关说法不正确的是（    ）
    A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42—
    B．高铁酸钾中铁显+6价
    C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2
    D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）钢铁工业是国家工业的基础，是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
    （1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是              。
    （2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol／L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

    填写下列空白：
    ①实验进行时试管A中应加入的试剂是            ；烧瓶B的作用是            ；烧瓶C的作用是                    。
    ②实验时，U型管G中加入的试剂是            ；长颈漏斗H中应加入       。
    ③试管E中发生反应的化学方程式是              。
    ④为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在
    A．NO3－　B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，铁只能生成高价化合物的是
    A．过量铁粉与稀硝酸反应　　B．铁粉与硫蒸气反应
    C．铁粉与过量的浓硫酸共热D．红热的铁粉与水蒸气反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （l4分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
    ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
    ②另取20 g A全部溶于0.2 L  6.0 mol·盐酸中，得溶液C；
    ③将①中得到的单质B和溶液C反应，有气体放出，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。请回答：
    （1）①产物中的单质B是__________________。
    （2）②中所发生的各反应的化学方程式是___________________________________。
    （3）③中所发生的各反应的离子方程式是_________________________________。
    （4）若溶液D的体积仍视为0.2L，则该溶液中c（Mg2+）为__________________，
    c（Fe2+）为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某含铬（）废水用硫酸亚铁铵[]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
    A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为
    B．处理废水中的的物质的量为
    C．反应中发生转移的电子数为
    D．在当中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式
    （1）钢铁工业是国家工业的基础。请回答：
    ①写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：                   
    ②在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。
    写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：                                     
    （2）铝片放入NaOH溶液中有气体生成，写出反应的离子方程式：                      

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