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    【题目】下列反应或操作会明显产生吸热现象的是

    A. 将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中 B. 浓硫酸加水稀释

    C. 氯化铵固体和氢氧化钡固体在烧杯中混合搅拌 D. 甲烷的燃烧

    【答案】C

    【解析】A. 酸碱中和反应属于放热反应，故A错误；B. 浓硫酸加水稀释，会释放热量，故B错误；C. 氯化铵固体和氢氧化钡固体的反应属于吸热反应，故C正确；D. 甲烷的燃烧属于放热反应，故D错误；故选C。

    点晴：本题考查反应类型的判断。常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)28H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

    请回答：

    （1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为____。

    （2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母a→g填写）：_______；

    导管A的作用是_________________________________________。

    （3）按要求连接好实验装置后，接下来的操作是_____________________。

    （4）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定 氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

    ①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为_______________；

    ② 集气瓶中的苯的作用是____________；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将__________（填“偏大” “偏小”或“不变”）。

    ③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.0 g，测得氨气的体积2.8 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为___________（保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：

    (1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    (2)基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为_______________。

    (3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有__________个铜原子。锗也是一种半导体材料，Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是______________________________。

    (4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图：

    镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. NaHCO3分解过程中，只需克服离子键

    B. Na2O溶于水的过程中破坏了离子键和共价键，形成了新的离子键和共价键

    C. O3、CO2和SiO2都是由分子构成的

    D. 金刚石和足球烯（C60)均为原子晶体，沸点极髙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

    (1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

    ①Ti2＋基态的电子排布式可表示为_____________________。

    ②BH的空间构型是________________________________(用文字描述)。

    ③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有________种。

    (2)二氧化钛(TiO2 )是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。

    ①纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。

    化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为________， 化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为____________。

    ②在 TiO2催化作用下，可将CN－ 氧化成CNO－ ，进而得到N2 。与CNO－ 互为等电子体的分子、离子化学式分别为_____________、_______________(各写一种)。

    (3)金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如下图。若该晶胞的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为________cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0 L 0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是

    A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应

    B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应

    C．b=5.73

    D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A. NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

    B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－===NH3↑＋H2O

    C. 往醋酸酸化的碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

    D. 氢硫酸里通入氯气：H2S＋Cl2===2H＋＋S↓＋2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是(　　)

    选项

    电源

    X极

    实验前U形管中液体

    通电后现象及结论

    A

    正极

    Na2SO4溶液

    U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色

    B

    正极

    AgNO3溶液

    b管中电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

    C

    负极

    KCl和CuCl2混合溶液

    相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等

    D

    负极

    Fe(OH)3胶体和导电液

    b管中液体颜色加深

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反应放热)。

    （1）①该装置有明显错误处,请指出错误之处:_________；

    ②作图修改(只针对需修改部位)：_____________。

    （2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:

    a.检查装置气密性；

    b.常温常压下，取4.6g乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；

    c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_____,后________，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为__________。

    （3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_______。

    A.收集到的氢气中含有装置中原有的空气

    B.收集H2前导管B中无蒸馏水

    C.分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间

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