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    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

    B.氯气溶于水：Cl2+H2O H++CI-+HClO

    C.次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO

    D.水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

    【答案】B

    【解析】

    A.反应前后电荷不守恒，A不符合题意；

    B.Cl2溶于水的过程中，与H2O反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中保留化学式，B符合题意；

    C.ClO-具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-，C不符合题意；

    D.CH3COOH为弱酸，在离子方程式中保留化学式，D不符合题意；

    故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

    ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：________。

    ②若有标准状况下2.24L NO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为___mol。

    Ⅱ.汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：①△H1=+180kJ·mol-1，②△H2，③△H3，已知：CO和O2反应相关的化学键键能键能数据如下：

    （1）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应③，则该反应在________（填高温、低温或任何温度）下能自发进行。

    （2）为研究温度、催化剂负载量和不同催化剂对NO去除率的影响。将NO和CO以一定的流速通过不同的催化剂进行反应经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），图1是不同负载量的Cu2+实验结果，图2是不同催化剂的实验结果（催化剂①指3%Co2+，催化剂②指3%Cu2+）。

    图1 图2

    下列说法不正确的是________

    A. 图1说明Cu2+含量越高脱氮效果越好

    B. 图1说明Cu2+3%的催化剂在350℃左右脱氮效率最高

    C. 图2说明第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

    D. 图2说明m点是平衡点

    （3）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应③，测得NO物质的量变化如图所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=____。第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，请在右图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常教的值，下列说法不正确的是（ ）

    A.4.0g中所含电子数为2

    B.反应中，每生成3mol转移的电子数为6

    C.1mol分子中含单键的数目为

    D.50mL浓与足量铜反应，能收集到的分子数目小于0.45

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（ ）

    A. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    B. 原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol

    C. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

    D. 取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】受热分解的化学方程式为：。为检验高温分解的产物，进行如下实验：

    （1）检验产物：少量高温分解得到的固体，加入一定量盐酸溶解，再向该溶液中加入适量的KSCN溶液，若有___现象产生，则证明产物中存在。

    （2）检验气体产物：将高温分解产生的气体通入如图三个装置中，以检验产生的气体中是否含有。

    ①三个装置的连接序为____（填装置序号）；

    ②气体通过溶液时可以观察到白色沉淀现象，产生该现象的化学反应为_____（用一个化学反应方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：

    下列说法不正确的是( )

    A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21

    B.反应①氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

    C.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2反应

    D.②中的H2O2可用NaClO4代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的化学(离子)方程式

    (1)HF不能装在玻璃瓶中，对应发生的化学方程式________

    (2)NO2与一定量的O2混合通入水中，完全被水吸收的离子方程式________

    (3)Pb的常见化合价是+2价和+4价，PbO2的某些化学性质与MnO2相似。写出实验室用PbO2与浓盐酸混合加热制氯气的化学方程式________

    (4)SO2气体使溴水褪色的离子方程式________

    (5)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

    在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol·L-1.(溶液呈碱性)反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    SO42-

    SO32-

    NO3-

    NO2-

    Cl=

    c/(mol·L-1)

    8.35×10-4

    6.87×10-6

    1.5×10-4

    1.2×10-5

    3.4×10-3

    写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为应对全球石油资源日益紧缺，提高煤的利用效率，我国开发了煤制烯烃技术，并进入工业化试验阶段。

    （1）煤气化制合成气（CO和H2）： 该反应在高温下能自发进行，理由是_____。

    （2）由合成气制甲醇：合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：主反应Ⅰ.，副反应Ⅱ.。某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。得到如图实验数据：（选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）

    下列说法不正确的是______。

    A. 反应进行一段时间后甲醇的转化率减小，可能的原因是催化剂失活，工业生产中需定期更换催化剂

    B. 使用Cat.2反应2h后乙烯和丙烯的选择性下降，可能的原因是生成副产物二甲醚

    C. 使用Cat.1产生的烯烃主要为丙烯，使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯

    D. 不管使用Cat.1还是使用Cat2，都能提高活化分子的百分数

    （3）已知:。以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

    ①a为电源的______（填“正极”或“负极”）；

    ②该制备过程总反应的化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、N、W六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是

    A. 原子半径：r(Z)＞r(M)＞r(Y)

    B. 最高价氧化物对应水化物酸性：M＞N

    C. N的单质能与Z和W形成的化合物发生置换反应

    D. X能与另五种元素形成化合物，且X的化合价不完全相同

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