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    【题目】实现下列转化的反应方程式中，正确的是（ ）
    A.H2SO3→H2SO4：2H2SO3+O2=2H2SO4
    B.Fe→Fe3+：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C.Br﹣→Br2：2Br﹣+I2=Br2+2I﹣
    D.Cu→CuSO4：Cu+2H2SO4（稀）=CuSO4+SO2↑+2H2O

    【答案】A
    【解析】解：A、H2SO3→H2SO4 ， 亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，反应的化学方程式2H2SO3+O2=2H2SO4 ， 故A正确B、Fe→Fe3+ ， 铁和稀酸反应生成亚铁离子和氢气，实现转化反应的化学方程式2Fe+3Cl2 2FeCl3 ， 故B错误；
    C、Br﹣→Br2 ， 溴单质氧化性大于碘单质，碘单质不能氧化溴离子，实现转化的离子方程式为2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ ， 故C错误；
    D、Cu→CuSO4 ， 铜和稀硫酸不能发生反应，实现转化反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，故D错误；
    故选A．

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    【题目】下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是

    A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

    B.以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜

    C.除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH溶液，然后过滤即可

    D.加入澄清石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO32—

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    【题目】空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物．
    （1）一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），测得上述反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率υ（SO2）= ， 此反应在该温度下的平衡常数K= ．
    （2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

    ①上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 ． A、B两点对应的压强大小关系是PAPB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为 ， 理论上通过外电路的电子最多为 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图1：
    （1）请列举海水淡化的两种方法：、 ．
    （2）步骤I中己获得Br2 ， 步骤II中又将Br2还原为Br﹣ ． 其目的是 ．
    （3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可达95%．有关反应的离子方程式为 ．
    （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法．查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒并有强腐蚀性．他们参观生产过程后．画了如图2装置简图：
    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称是 ．
    ②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管．其原因是 ．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？ ．
    ④C中液体颜色为 ． 为除去该产物中仍残留的少量Cl2 ， 可向其中加入NaBr，溶液，充分反应后．再进行的分离操作是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用洗涤剂的主要成分是十二烷基苯磺酸钠
    ，十二烷基苯磺酸钠是常用普通洗衣粉的主要成分，其结构可用图形来表示，端为链烃基，端为极性基。根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：
    （1）十二烷基苯磺酸钠分子在水溶液表面分布的结构示意图，应是下列各图中的图(填写序号)，理由是。

    （2）进入水内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的结构形式存在(填写序号)，理由是。

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    【题目】升高温度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是

    A.NaOHB.H2SO4C.NaClD.Na2CO3

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    【题目】已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（ ）
    A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
    B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
    C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
    D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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    （1）B的分子式是 ．
    （2）向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氢氧化铜，加热，可看到（现象）．
    （3）写出C→D的化学方程式 ．

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    【题目】如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

    （1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。
    （2）若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极： ， 正极：。
    （3）若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀。电极反应式为，负极： ， 正极：。

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