练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．将Al投入到烧碱溶液中：2Al+2OH-═AlO2-+2H2O
    C．将Al（OH）3投入到烧碱溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    D．向NaHCO3溶液中加入适量KOH溶液：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．原子个数不守恒；
    C．二者反应生成偏铝酸钠和水；
    D．反应实质是碳酸氢根离子与氢氧根离子生成碳酸根离子和水；

    解答 解：A．氢氧化铝不溶于氨水，二者反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．NaOH溶液和铝片的反应与氢氧化钠量的多少没有关系，往过量和少量NaOH溶液中投入铝片均发生反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
    C．将Al（OH）3投入到烧碱溶液中，离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故C正确；
    D．向NaHCO3溶液中加入适量KOH溶液，离子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题目考查学生离子方程式的书写和正误的判断方法，明确离子方程式书写方法是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．绿矾（FeSO4•7H2O）广泛用于工农业生产．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生成纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如下表：
    25℃时pH值
    饱和H2S溶液3.9
    SnS沉淀完全1.6
    FeS开始沉淀3.0
    FeS沉淀完全5.5
    （1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去Sn2+并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+沉淀；
    （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其洗涤的目的是洗去晶体表面的硫酸等杂质；用冰水的原因是降低晶体的溶解度，减少溶解导致FeSO4•7H2O的损耗；
    （3）次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K2FeO4，离子方程式为2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
    （4）25℃时，将FeSO4•7H2O样品溶于水配成FeSO4溶液，该溶液中的Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，当滴至溶液的pH=4时，溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．[已知该温度下，Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
    （5）将8.34gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
    ①在100℃时M的化学式为FeSO4•4H2O；
    ②FeSO4•7H2O晶体中有3种不同结合力的水分子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碳酸钠-过氧化氢加合物（aNa2CO3•bH2O2）具有漂白、杀菌作用．实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
    第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），搅拌均匀．
    第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h．
    第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤，干燥得产品．
    （1）第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓．
    （2）第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是15℃水浴．
    （3）第3步中，无水乙醇的作用是降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度，有利于晶体析出．
    （4）H2O2的含量可衡量产品的伪劣．现称取mg（约0.5g）样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点．
    ①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶、胶头滴管．
    ②滴定终点的现象是溶液呈浅红色且30 s内不褪色．
    （5）可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量．装置如图所示（加热和固定装置已略去），实验步骤如下：
    步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性．
    步骤2：准确量取（4）中所配溶液50mL于烧瓶中．
    步骤3：准确量取40.00mL约0.2mol•L-1NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中．
    步骤4：打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，缓缓通入氮气一段时间后，关闭K1、K2，打开K3；经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL3mol•L-1硫酸．
    步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间．
    步骤6：经K1再缓缓通入氮气一段时间．
    步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1 mol•L-1 H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1mL．
    步骤8：将实验步骤1-7重复2次．
    ①步骤3中，准确移取40.00mLNaOH溶液所使用的仪器是碱式滴定管．
    ②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是1，5，6（填序号）．
    ③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
    一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
    （1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是Ⅱ中使用催化剂．
    （2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=0.125mol/（L．min）．
    （3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=12．
    （4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是（　　）
    A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
    B．放电时负极反应为Zn+2e-+2OH-═Zn（OH）2
    C．充电时阳极反应为Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O
    D．放电时正极附近溶液的碱性减弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．发生在美国的墨西哥湾原油泄漏事件极大地破坏了生态环境，该事件警示人类应合理的开发和利用能源．随着经济的飞速发展，机动车越来越多，对石油产品的需求激增，为了环保和降低成本，很多国家转型研究电动车．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质，电池反应为：FePO4+Li$?_{充电}^{放点}$LiFePO4．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（　　）
    A．可加入烧碱溶液以提高电池的性能，碱性电池的能量和可储存时间均较高
    B．放电时电池内部Li+向负极移动
    C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
    D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li+-e-═LiFePO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大．A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质．请回答：
    （1）乙的化学式为Na2CO3，其水溶液呈碱性的原因为CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.6 kJ•mol-1
    （3）将（2）所得气体通入1L0.25mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为NaHCO3（填化学式）；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）  （用具体化学式表示）．
    （4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度c（OH-）甲：c（OH-）乙=1：104．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如果25℃时，Kw=1.0×10-14，100℃下Kw=1.0×10-12．下列说法错误的是（　　）
    A．100℃下水的电离程度较大B．前者的C（H+）较后者小
    C．水的电离过程是一个放热过程D．温度越高，Kw越大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在某表面被氧化的钢铁样品a g中，加入稀硫酸150 mL，放出标准状况下的H2 b L，且样品完全溶解．向反应后的溶液里滴加KSCN溶液无明显现象．为使样品中的铁元素完全沉淀下来，恰好消耗3mol•L-1的NaOH溶液200mL，则原稀硫酸的物质的量浓度是（　　）
    A．2 mol•L-1B．3.36 mol•L-1
    C．1.5 mol•L-1D．缺少数据，无法计算

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案