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    (13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：
    o
    (1)   在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。
    (2)   用该方法获得的Naj2O3^H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。
    【提出假设】
    假设1 ：晶体中只含>fe2C03杂质
    假设2:晶体中只含Na2S杂质
    假设3: ____________________________
    【查阅资料】
    ②NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：

    【判断与思考】
    某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：____________________________
    【设计方案进行实验】
    基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。
    限选实验试剂：酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水

    (3)   已知：。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用的碘水进行多次取样滴定，测得的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。
    （1）赶走水中的溶解氧（或空气） （2分）
    （2）晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质（2分）
    不合理；（1分）  Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出。（2分）
    实验方案
    		现象及结论
    取适量晶体于烧瓶中，加入足量3 mol?L-1 H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶。（2分）
    		品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，晶体中含Na2CO3杂质（2分）
      （其他合理答案均给分）
    （3）晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水（2分）（其他合理答案均给分）
    晶体的主体Na2S2O3·5H2O与稀H2SO4反应生成的SO2对H2S和CO2的检验都有干扰，在检验时应充分考虑；考虑到晶体中含有的杂质（Na2S）在滴定时参与反应，是解答第（3）小题的关键。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    我校某化学小组欲设计实验检验浓H2SO4和木炭反应的所有产物:
    (1)写出浓H2SO4和木炭反应的化学方程式                              
    (2)请你从下图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套装置帮助该小组实现他们的目的.现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，无水硫酸铜，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

    将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可以不填满,也可以补充)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
    选用的仪器
    （填字母）
    		加入的试剂
    		作用
    (1)
    		无水硫酸铜
    		 
    (2)   A
    		 
    		 
    (3)
    		酸性KMnO4溶液
    		 
    (4)
    		 
    		检验SO2是否已除尽
    (5)   A
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    银耳本身为淡黄色，有一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程是：将银耳放在塑料棚内，在棚一端支个小锅，锅内放硫磺，加热使其熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖不烂，且对人有害，制作雪耳利用的是
    A．S的还原性B．S的漂白性C．SO2的还原性D．SO2的漂白性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，由下列实验事实得出结论错误的是
    A．SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
    B．不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗
    C．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化
    D．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    50 mL18 mol·L－1硫酸溶液中，加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量 (    )
    A．等于0.90 molB．等于0.45 mol
    C．小于0.45 molD．大于0.45 mol、小于0.90 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于说法或操作中不正确的是                             （    ）
    A．不慎将水银温度计打碎在地上，可在水银上覆盖一层硫磺粉以避免发生汞中毒
    B．浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液（3-5%）冲洗
    C．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于二氧化硫的判断错误的是
    A．无色无气味B．有毒C．能使品红褪色D．非金属氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
    （1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2＋6SiO26CaSiO3＋P4O10      10C＋P4O10P4＋10CO
    每生成1mol P4时，就有__________mol电子发生转移。
    （2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6＋I2C6H6O6＋2H＋＋2I－   2＋I2＋2I－在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是___________mol。
    （3）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2＋5＋2H＋I2＋5＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：  

    该实验的目的是______________；表中X＝__________mL
    Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
    （4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_______________________.
    （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
    Ce3＋＋H2O2＋H2OCe（OH）4↓＋______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变稀这是因为浓硫酸具有         性；浓硝酸敞口放置在空气中浓度会变稀是因为浓硝酸具有       性；金属镁与稀硝酸反应主要不生成氢气，是因为稀硝酸具有
            性；在浓硫酸存在下，浓硝酸与苯反应生成硝基苯，该反应类型属于       反应。

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