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    已知在相同条件下，酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO
     
    -
    3
    下列有关叙述不正确的是（　　）
    分析：A．等物质的量浓度的钠盐溶液，酸的酸性越强，其溶液的pH越小；
    B．等体积的弱酸和强碱溶液混合后生成强碱弱酸盐，要使混合溶液呈中性，则酸的物质的量应该稍微大于碱；
    C．根据质子守恒判断；
    D．根据电荷守恒和物料守恒判断．
    解答：解：A．等物质的量浓度的钠盐溶液，酸的酸性越强，其溶液的pH越小，所以等物质的量浓度的各溶液中pH的大小关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），故A正确；
    B．a mol?L-1 HCN溶液与b mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，氰化钠是强碱弱酸盐，要使其溶液呈中性，则酸应该稍微过量，所以a一定大于b，故B正确；
    C．根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故C错误；
    D．根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2 c（Na+），根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以c（CH3COOH）＜c（Na+），所以c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故D错误；
    故选CD．
    点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和物料守恒、质子守恒来分析解答即可，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?德州一模）氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图（a、b均大 于0＞，且知：
    2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
    请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式
    4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
    4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
    ；
    （2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①计算在a达平衡时H2的转化率为
    40%
    40%
    ；
    ②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是
    升高温度
    升高温度
    ；试写出判断b与a条件不同的理由
    因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
    因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
    ；
    （3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：
    T/（K） 298 398 498 …
    K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
    ①试确定K1的相对大小，K1
    ＜
    ＜
    4.1x106（填写“＞”“-”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
    AC
    AC
     （填序号字母）．
    A．容器内NH3的浓度保持不变   B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变        D．混合气体的密度保持不变
    （4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    ②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
    A．[SO
     
    2-
    4
    ]＞[NH
     
    +
    4
    ]＞[H+]＞[OH-]
    B．[NH
     
    +
    4
    ]＞[SO
     
    2-
    4
    ]＞[OH-]＞[H+]
    C．[NH
     
    +
    4
    ]+[H+]＞[SO
     
    2-
    4
    ]+[OH-]
    D．[NH
     
    +
    4
    ]＞[SO
     
    2-
    4
    ]＞[H+]＞[OH-]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网Ⅰ．（1）利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-274KJ/mol．该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是
     
    （用代表字母填写）
    A．加入催化剂        B．缩小容器的体积
    C．升高温度计        D．分离出二甲醚
    E．增加CO的浓度
    （2）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在
    T℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．在相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c（CH3OCH3）=0.6mol/L、c（CH3OH）=0.3mol/L、c（H2O）=0.45mol/L，此时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
    Ⅱ．（1）将一定量镁粉投入饱和氯化铵溶液中会产生气泡，请用简洁的文字和反应方程式解释
     
    ．
    （2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol/L硫酸铝溶液，②0.1mol/L氯化钡溶液，③蒸馏水，④0.1mol/L硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是：
     
    （用序号填写）．
    （3）常温下，已知某酸HA的电离平衡常数Ka为4×10-5mol/L，则浓度为0.4mol/L的HA酸溶液中HA电离达到平衡时溶液的PH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：四中大考卷　高二化学(下册)、烷烃、烯烃、炔烃 题型：058

    实验室制甲烷的方法是将无水醋酸钠()和碱石灰的混合物加强热．反应原理为：

    (1)从反应所使用的药品和反应条件分析，实验室制的装置应与制备________和________气体的装置相同．

    (2)收集气体可采用________或________方法．

    (3)该实验中必须使用无水，而不能使用晶体，否则将得不到气体．试从反应中化学键断裂的方式分析可能的原因________．

    (4)已知在相同条件下使用其他羧酸盐也可发生类似的反应，完成下列反应的化学方程式：

    ①；

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省绍兴一中高三5月模拟考试理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下，A、B、C、D为气体，且D+H2O→C+E。
    请回答下列问题：
    ⑴元素R在元素周期表中的位置为_________    ____； B分子的电子式为__________。
    ⑵已知气体D与NaOH溶液1:1恰好完全反应，生成R的两种含氧酸盐，所得溶液中各离子浓度大小关系                                            。
    ⑶将22.4L某R的氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化物的化学式可能为           。（填序号）
    ①、RO2     ②、R2O3    ③、RO    ④、R2O
    ⑷科学家制备的另一种化合物，与A的组成元素相同，具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。该化合物可由次氯酸钠溶液和A反应得到，写出该反应的化学方程式              。
    ⑸M为E的钠盐，一定条件下可发生如下反应：

    ①设计实验方案，鉴定常见物质N                                               。
    ②此外,科学家还制备了另一种钠盐X，其与P的组成元素完全相同，X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但X中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为                                    。

    25℃平衡体系（苯、水、HA）
    		平衡常数
    		焓变
    		起始总浓度
    在水中，HAH＋＋A－
    		K1
    		△H1
    		3.0×10－3 mol·L－1
    在苯中，2HA(HA)2
    		K2
    		△H2
    		4.0×10－3 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三5月模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下，A、B、C、D为气体，且D+H2O→C+E。

    请回答下列问题：

    ⑴元素R在元素周期表中的位置为_________     ____； B分子的电子式为__________。

    ⑵已知气体D与NaOH溶液1:1恰好完全反应，生成R的两种含氧酸盐，所得溶液中各离子浓度大小关系                                             。

    ⑶将22.4L某R的氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化物的化学式可能为            。（填序号）

    ①、RO2     ②、R2O3     ③、RO     ④、R2O

    ⑷科学家制备的另一种化合物，与A的组成元素相同，具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。该化合物可由次氯酸钠溶液和A反应得到，写出该反应的化学方程式               。

    ⑸M为E的钠盐，一定条件下可发生如下反应：

    ①设计实验方案，鉴定常见物质N                                                。

    ②此外,科学家还制备了另一种钠盐X，其与P的组成元素完全相同，X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但X中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为                                     。

    25℃平衡体系（苯、水、HA）

    平衡常数

    焓变

    起始总浓度

    在水中，HAH＋＋A－

    K1

    △H1

    3.0×10－3 mol·L－1

    在苯中，2HA(HA)2

    K2

    △H2

    4.0×10－3 mol·L－1

     

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