Question

用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃?H₂O、NaCl等溶液，按如图步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是（　　）

• A、①NaCl　 ②NaOH　    ③NH₃?H₂O　 ④H₂SO₄
• B、①NaCl　 ②NH₃?H₂O　 ③NaOH　    ④H₂SO₄
• C、①H₂SO₄  ②NH₃?H₂O　 ③NaOH　    ④NaCl
• D、①H₂SO₄  ②NaOH　   ③NH₃?H₂O　 ④NaCl

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用

专题：物质检验鉴别题

分析：加入①时，只产生一种沉淀，故①一定是NaCl，沉淀为AgCl；在滤液中加入②后，生成两种沉淀，故②是NH₃?H₂O或NaOH而生成的沉淀，有一种在③中溶解，故②为NH₃?H₂O，③为NaOH，则④为H₂SO₄．

解答： 解：从题目所给的图示步骤综合分析，可以看出第①步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag⁺与Cl^-结合生成AgCl沉淀，故①一定是NaCl，
第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH₃?H₂O沉淀出Fe³⁺和Al³⁺，然后用强碱NaOH溶液将Fe（OH）₃和Al（OH）₃分离．
第④步用H₂SO₄将Ba²⁺和K⁺分离，故②为NH₃?H₂O，③为NaOH，则④为H₂SO₄．
故选B．

点评：本题考查金属阳离子的定性分析，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，涉及物质的分离和提纯实验方案的设计，题目难度不大，注意根据物质的性质进行实验设计．