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    已知CH3CH2OH可以被氧化为CH3CHO，可以被氧化为，根据已知信息，试回答分子式是C4H10O的醇可被氧化成醛的有
     
    种．
    考点：常见有机化合物的结构,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机化学基础
    分析：乙醇可以被氧化为乙醛，2-丙醇可以被氧化为丙酮，从而得出若要被氧化为醛，则需醇分子内的羟基碳原子上必须存在两个氢原子，依此结合丁醇的结构进行判断．
    解答： 解：乙醇可以被氧化为乙醛，2-丙醇可以被氧化为丙酮，从而得出若要被氧化为醛，则需醇分子内的羟基碳原子上必须存在两个氢原子；
    分子式是C4H10O的醇有四种同分异构体：①CH3CH2CH2CH2OH、②CH3CH（CH3）CH2CH2OH、③CH3CH2CH2CH（CH3）OH、④（CH3）3COH，
    其中，④种这类醇不能被氧化，③这样的醇，可以被氧化，但是不能得到醛，因此都予以排除，所以答案为2种，
    故答案为：2．
    点评：本题考查醇类的氧化反应，难度中等．侧重学生思维的全面性、推理性及知识、信息的运用能力的培养．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=
    0.40
    t1
    mol?L-1?min-1
    B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.30 mol
    C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
    D、温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方法可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的是（　　）
    A、过滤
    B、观察是否透明
    C、比较导电性
    D、观察是否有丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中充入1molH2和1molI2蒸气，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：
    H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0
    （1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率
     
    （填加快、减慢、不变、不确定），理由是
     
    ．
    （2）保持容器气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2蒸气，反应速率
     
    （填加快、减慢、不变、不确定），理由是
     
    ．
    （3）保持容器容积不变，向其中加入1molN2，反应速率
     
    （填加快、减慢、不变、不确定）．
    （4）降低温度，反应速率
     
    （填加快、减慢、不变、不确定）．
    （5）加正催化剂，反应速率
     
    （填加快、减慢、不变、不确定）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用过量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl等溶液，按如图步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是（　　）
    A、①NaCl　 ②NaOH　    ③NH3?H2O　 ④H2SO4
    B、①NaCl　 ②NH3?H2O　 ③NaOH　    ④H2SO4
    C、①H2SO4  ②NH3?H2O　 ③NaOH　    ④NaCl
    D、①H2SO4  ②NaOH　   ③NH3?H2O　 ④NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物分子式为C11H16，结构中含有一个苯环且只有一个侧链的同分异构体共有（　　）
    A、5种B、6种C、7种D、8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（　　）
    A、Na2SO4
    B、NaNO3
    C、KOH
    D、Cu SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列研究目的和示意图相符的是（　　）
     ABCD
    研
    究
    目
    的    		固定容积的密闭容器中，压强对反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的影响    		固定容积的密闭容器中，温度对反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的影响    		固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的影响    		等质量Na、K 分别与足量水反应
    示
    意
    图    		    
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．
    已知：Cr3+
    c(OH-)≤10-6mol?L-1
    Cr（OH）3
    c(OH-)≥10-4mol?L-1
    CrO2-
    （1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
    ①写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式
     
    ．
    ②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因
     
    ．
    （2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去．
    ①写出阴极的电极反应式
     
    ．
    ②电解法中加入氯化钠的作用是
     
    ．
    （3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响．
    ①取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如图1所示．则在pH一定时，废水中铁屑用量为
     
    时，锰、铬去除率最好．
    ②取100mL废水于250mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值．得到pH值对铬和锰去除率的影响如图2所示．则在铁屑用量一定时，废水pH=
     
    时锰、铬去除率最好．

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