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    根据右图，下列判断中正确的是
    A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生还原反应
    C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2
    A

    试题分析：图中锌电极为负极、铁电极为正极，b中电极反应为Zn-2e-=Zn2+，发生氧化反应，B、D错误；a中电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，pH增大，A正确、C错误。
    点评：根据图中外电路电子流向可知Zn为负极、Fe为正极。原电池中负极失电子被氧化，发生氧化反应；正极表面阳离子得电子被还原发生还原反应。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
    该电池的电解质溶液是     ；负极发生     反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为番茄电池，下列说法正确的是(     )
    A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色
    C．番茄中的阴离子移向铜D．锌电极是该电池的正极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（   ）
    A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
    B．甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→Cu
    C．两烧杯中溶液的pH均增大
    D．两烧杯在相同时间内转移电子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（   ）

    A、正极反应为：Zn—2e－=Zn2+　
    B、B、在外电路中，电子从铜片流向锌片
    C、电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
    D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：
    Zn极：Zn+2OH-+2e- = Zn(OH)2  Ag2O极：Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-则下列说法中不正确的是（   ）
    A．放电过程中[OH-]不变B．Zn为负极而Ag2O为正极
    C．电解质溶液呈碱性D．电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是(　 　)
    A．充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应
    B．电镀时，应将镀层金属与电源正极相连
    C．电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠
    D．利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    电极材料
    		Cu、Zn
    		Cu、Ag
    		Cu、C
    		Fe、Zn
    电解液
    		FeCl3
    		Fe2(SO4)3
    		Fe(NO3)2
    		CuSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是 (      )
    A．干电池中锌为正极，碳为负极
    B．干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极
    C．干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
    D．干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

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