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    下图为番茄电池，下列说法正确的是(     )
    A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色
    C．番茄中的阴离子移向铜D．锌电极是该电池的正极
    A

    试题分析：该电池为原电池，Zn片为作为负极，发生如下反应：，通电一段时间后，锌片质量会变小 ，向正极方向移动，而阴离子向负极移动，，铜电极附近应该会出现经砖红色，而不是蓝色，综上可知只有A项正确。
    点评：原电池是高一必修2中的重点也是难点，本题考查学生对于原电池原理的掌握情况，培养学生分析问题的能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是（   ）
    ①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变
    ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
    ③Cu为负极，Zn为正极
    ④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极
    ⑤该装置将化学能转变为电能
    A．②⑤B．③⑤C．①②D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图烧杯中盛有稀硫酸，则：
    （1）A中进行的离子反应方程式为                        。
    （2）B中各电极的电极反应式：负极：          ；正极：            。
    （3）C中被腐蚀的金属是      ，正极反应                 。
    （4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应为（     ）
    A．2H＋＋2e—→H2↑B．Fe2＋＋2e—→Fe
    C．2H2O＋O2＋4e—→4OH—D．Fe3＋＋e—→Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
    （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。
    负极反应式为                                   。
    正极反应式为                                   。
    （2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为                  ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为      ，正极反应式为                        。
    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为           。
    A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片、铜片
    写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：                       。
    （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①电池的负极是__________（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：________________。
    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14 分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

    （1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为：                      ；
    以MnO2做正极材料，可能是因为                。
    （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢
    为助燃剂。已知：
    N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1
    H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol-1
    H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol-1
    则反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=         。
    （3）O3 可由臭氧发生器（原理如右图所示）电解稀硫酸制得。

    ②  图中阴极为      （填“A”或“B”）。
    ②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：      。
    ③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到15.68L和有6.72L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O2和O3的体积之比为           （忽略 O 3 的分解）。
    （4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是             

    a．反应在c点达到平衡状态
    b．反应物浓度：b点小于c点
    c．该反应为放热反应
    d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法，不正确的是
    A．a极是负极
    B．该电池总反应为2H2＋O22H2O
    C．电子由b通过灯泡流向a
    D．氢氧燃料电池是环保电池

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据右图，下列判断中正确的是
    A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生还原反应
    C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是
    A．锌片增重32.5gB．锌片溶解32.5g
    C．铜片上析出2gH2D．铜片上析出1mol H2

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