Question

下图烧杯中盛有稀硫酸，则：
（1）A中进行的离子反应方程式为                        。
（2）B中各电极的电极反应式：负极：          ；正极：            。
（3）C中被腐蚀的金属是      ，正极反应                 。
（4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是                      。

Answer 1

(12分)每小题2分
（1）Fe+2H+==Fe²⁺+H₂↑
（2）Fe-2e-==Fe²⁺；       2H⁺+2e-==H₂↑ 
（3）Zn；                2H⁺+2e-==H₂↑
（4）B>A > C

试题分析：（1）铁是活泼的金属，很容易的置换出酸中的氢，离子方程式为Fe+2H+==Fe²⁺+H₂↑。
（2）Fe的活泼性大于Sn的活泼性，Fe为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-==Fe²⁺，Sn为正极，电极反应式为2H⁺+2e-==H₂↑。
（3）Zn的活泼性大于Fe的活泼性，Zn是负极，失去电子，发生氧化反应，故被溶解的金属是Zn。正极反应式为2H⁺+2e-==H₂↑。
（4）金属腐蚀的程度为：在原电池中做负极的腐蚀程度最大，发生化学反应的次之，做正极的腐蚀的最弱，故三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B>A > C。
点评：本题考查的是原电池的工作原理，题目难度中，在原电池中，一般活泼金属做负极，不活泼金属或惰性电极或碳棒做正极，负极的活泼性大于正极的活泼性。负极质量减少，正极质量增加或有气泡冒出。电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。