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    1．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．lmol Na2O2晶体中共含有2NA个离子
    B．0.1 molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
    C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
    D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极生成氧气

    分析 A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
    B、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    D、电解精炼铜时，阳极上是粗铜放电．

    解答 解：A、l mol Na2O2晶体中共含有2NA个Na+，NA个O22-离子，即共含3NA个离子，故A错误；
    B、AlCl3发生水解得到氢氧化铝胶体，而氢氧化氯胶粒是由很多氢氧化铝形成的集合体，因此氢氧化铝胶粒数小于0.1NA，故B错误；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成，即16g O2和O3混合气体含有16g O，则氧原子的物质的量为n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA个，故C正确；
    D、电解精炼铜时，阳极上是粗铜放电，生不成氧气，则D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．
    （1）写出下列物质的化学式：
    A：Fe2O3，E：FeCl2，J：Al（OH）3，G：Fe（OH）3．
    （2）按要求写方程式：
    A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    C转化为I的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．中美研究人员在新一期美国（环境科学与技术）杂志上报告说，黄粉虫可以吞食和完全降解塑料．他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌，并将其保存．聚苯乙烯属于（　　）
    A．合金B．硅酸盐材料C．有机高分子材料D．无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-571.6kJ•mol-1，氢气的标准燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1．
    （2）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．其它相关数据如下表：
    H2（g）Cl2 （g）HCl （g）
    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436243a
    则表中a为431.8．
    （3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有一真空密闭容器中，盛有amolPCl5，加热到200℃时，发生如下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入2amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是（　　）
    A．M＜NB．2M=NC．N＜MD．M=N

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件己略去）．A中只含两种元素且质量比为7：8，B和C为无色气体单质，D是一种能导致酸雨的有害气体，E为红棕色固体，F为最常见的液体，G为黄绿色气体，J在H的浓溶液中会发生钝化．
    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为FeS2．
    （2）F的电子式为．
    （3）写出反应③的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fé2+．
    （4）写出②的化学方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列过程属于还原反应的是（　　）
    A．CO2→COB．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：
    +CH3CO+HBr$\stackrel{ZnCI_{2}}{→}$+H2O（卤烷基化反应）
    +R′-X$\stackrel{一定条件}{→}$+NaX
    用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：
    $\stackrel{NaOH}{→}$Ⅲ$\stackrel{一定条件}{→}$Ⅳ（C15H14O2）
    其中：Ⅱ是羧酸．请回答下列问题：
    （1）②的反应类型是取代反应．
    （2）写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式（写2种）．
    a．能与FeCl3溶液作用显紫色，
    b．能发生银镜反应，
    c．核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为1：2：1．
    （3）1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O217.5mol，化合物Ⅳ的结构简式是．
    （4）化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式．
    （5）①也与卤烷基化反应，写出该反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过碱石灰（CaO或NaOH固体）（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．在此反应中，硫酸体现了脱水性性质．
    （2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
    ①优氯净中氯元素的化合价为+1．
    ②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
    ③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．
    （3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

    已知：
    ①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
    ②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
    ③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
    ④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
    请按要求回答下列问题：
    ①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+．
    ②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是K2SO4；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g．
    ③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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