【题目】根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是( )
A.硼和硅B.铝和铁C.铍和铝D.铜和金
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【题目】实验室制备溴苯的反应装置如图所示,下列叙述错误的是( )
A. FeBr3 的作用是催化剂,若没有 FeBr3 可用铁屑代替
B. 实验中装置b中的作用是吸收挥发的苯和溴
C. 装置c中石蕊试液由紫色变为红色,可证明苯与溴发生的是取代反应
D. 反应后的混合液经NaOH溶液洗涤、蒸馏,得到溴苯
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【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A. 分子中含有2种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
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【题目】理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+ =2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
(1)该电池的负极材料是_______,发生_________反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液是_______;
(2)若导线上转移电子1 mol,则生成银___________克。
如图为某化学兴趣小组进行不同条件下化学能转变为电能探究的装置。请你回答下列问题:
(3)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为:___________。
(4)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置___________(填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由;若能,请指出正、负极_________。
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【题目】醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq) ΔH>0。25℃时,0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系:Ka=c(H+).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是
A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸,平衡逆向移动,c(H+)减小
B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体,平衡正向移动
C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5
D. 升高温度,c(H+)增大,Ka变大
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【题目】把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中。
将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中,放在光亮处,片刻后发现试管壁上有油状液滴出现,该油状液滴可能是________,水槽中还观察到________,原因是________(用离子方程式解释)。若向水槽中再滴入几滴紫色石蕊试液又观察到________,原因是___________________________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 图Ⅰ所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4 制取少量的 SO2 气体
B. 图Ⅱ装置可验证非金属性:Cl>C>Si
C. 图Ⅲ可用于收集气体 H2、CO2、Cl2、NH3
D. 图Ⅳ表示将 SO2 气体通入 H2S 水溶液中,所得溶液的 pH 变化
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【题目】298 K时,各反应的平衡常数如下:
①N2(g)+O2(g)2NO(g),K=1×10-30;
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g),K=2×1081;
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92
则常温下,NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是( )
A.① B.② C.③ D.无法判断
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【题目】在一密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) ΔH<0,达到平衡时采取下列措施,可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( )
A. 移走少量C B. 扩大容积,减小压强
C. 缩小容积,增大压强 D. 容积不变,充入“惰”气
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