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    图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)??CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ；下列有关说法正确的是(　　)

    A．该反应的焓变ΔH＝＋234 kJ·mol－1
    B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率
    C．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度
    D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大

    C

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图（本题最下方）中信息，回答下列问题：
    （1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol
    ．在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1
    减小
    减小
    ，E2
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？
    不变
    不变
    ，原因是
    加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能
    加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能
    ．
    （2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：
    ①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式
    P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
    P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
    ．
    PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的热化学方程式
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93KJ/mol
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93KJ/mol
    ．
    ②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2关系是：△H2
    等于
    等于
    △H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
    反应中的能量变化只与起态、终态有关，与反应的途径无关
    反应中的能量变化只与起态、终态有关，与反应的途径无关
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图中信息，回答下列问题：
    （1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
    ．在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1
    减小
    减小
    ，E2
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？
    无影响
    无影响
    ，原因是
    催化剂只降低反应所需的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物总能量之差，即反应热不变
    催化剂只降低反应所需的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物总能量之差，即反应热不变
    ．
    （2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中 的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：
    ①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式
    P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
    P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
    ．
    ②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2关系是：△H2
    等于
    等于
    △H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
    根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
    根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

    （1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示

    意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式__________________________________

    在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，

    原因是_                                                                  

    （2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

      ① PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式                         

    ② P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)

    的△H2关系是：△H2______     △H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是

                                                                            

     

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高二下学期质量测试3化学试卷（解析版） 题型：选择题

    (2011·山东莘县高二期末)图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)??CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ；

    下列有关说法正确的是(　　)

    A．该反应的焓变ΔH＝＋234 kJ·mol－1

    B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率

    C．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度

    D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

    （1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                                         。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，原因是_________      。

    （2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中 的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

      ① P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式                                 。

    ② P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是       。

     

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