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    环境问题正成为21世纪世界的热点问题，请填写下列空白．
    ①在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烃中，能造成臭氧层空洞的物质有
     
    和二氧化氮；能造成酸雨的主要因素是
     
    和二氧化硫含量的增加．
    ②居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是
     
    ．
    ③高铁酸钾（K2FeO4）是新型、高效的水处理剂，其氧化性比氯气、臭氧等更强，遇水易变化，在水处理过程中高铁酸钾被还原为Fe3+．高铁酸钾除能消毒、杀菌外，还能除去水中的悬浮颗粒的原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    ④废水中的Cr3+、Ag+、Hg2+等常采用
     
    法消除污染．
    ⑤硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致．采用给汽车安装尾气净化装置，使其中的有害气体NO，CO在催化剂作用下转化为无害气体是目前最有效的方法，反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：常见的生活环境的污染及治理,盐类水解的应用
    专题：化学应用
    分析：①造成臭氧层空洞的物质有氟氯烃、二氧化氮等气体；造成酸雨的气体有氮氧化物和二氧化硫气体；
    ②居室装修所使的人造板材会释放出甲醛；
    ③Fe3+可水解生成具有吸附性的Fe（OH）3；
    ④废水中的Cr3+、Ag+、Hg2+等易生成沉淀；
    ⑤NO、CO在催化剂作用下转化为氮气和二氧化碳．
    解答： 解：①造成臭氧层空洞的物质有氟氯烃、二氧化氮等气体，造成酸雨的气体有氮氧化物和二氧化硫气体，
    故答案为：氟氯烃；二氧化氮；
    ②居室装修所使的人造板材会释放出甲醛，
    故答案为：甲醛（或HCHO）；
    ③Fe3+可水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体，水解的方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，
    故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；
    ④废水中的Cr3+、Ag+、Hg2+等易生成沉淀，可用沉淀的方法除去，故答案为：沉淀；
    ⑤NO、CO在催化剂作用下转化为氮气和二氧化碳，反应的方程式为2NO+2CO=N2+2CO2，故答案为：2NO+2CO=N2+2CO2．
    点评：本题综合考查环境污染知识，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A、温度相同、体积相同的O2和N2
    B、质量相等、密度不等的N2和C2H4
    C、体积相同、密度相等的CO和C2H4
    D、压强相同，体积相同的O2和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（　　）
    A、醋可同时用作防腐剂和调味剂
    B、亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量
    C、苏丹红（Ⅰ）可作为着色剂
    D、苯甲酸钠可以作雪碧饮料的防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
    （2）反应中每产生6.72L（标准状况）CO气体，破坏 π 键的数目为
     
    ；
    （3）Si 价电子排布式为
     
    ；
    （4）已知Si的电负性为1.8，H的电负性为2.1，N的电负性为3.0，则SiH4 中氢的化合价为
     
    ，Si3N4所属的化合物类型是
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2?2NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c（NO2）=0.06mol/L，c（NO）=0.24mol/L．试求：
    （1）NO2的转化率为多少？
    （2）反应前后的压强比为多少？
    （3）计算该温度下反应的平衡常数．
    （4）在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下44.8L的NH3 质量为
     
    g，其中含
     
    个氢原子，将其溶于水配成200mL的溶液，物质的量浓度为
     
    ：同温、同压下等质量的SO2和SO3它们所占的体积比为
     
    所含氧元素的质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由乙烯（和必要的无机试剂）制备乙酸乙酯，写出反应方程式：
    （1）
     

    （2）
     

    （3）
     

    （4）
     
    ．

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    A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．
    请回答以下问题：
    （1）写出该原电池的总反应方程式
     
    ．
    （2）写出②的化学方程式
     
    ．
    （3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为
     
    ．（写出计算式）
    （4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式
     
    ．

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    某元素M所形成的气态单质为双原子分子，共有三种形式，其式量分别为70、72、74，它们的物质的量之比为9：6：1，则：M有
     
    种同位素，其质量数分别为
     
    （取整数），各种同位素所占的原子百分比分别为
     
    （取整数）；M2的平均式量为
     
    ．

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